《盐类水解》课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解以电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？那么盐溶液显酸性、碱性还是中性呢？思考：请思考？1.CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?2.其水溶液中存在哪些离子？3.这些离子能相互反应吗？4.若反应，结果怎么样？测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3KFNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H2OH2SO4

2、NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1.强碱弱酸所生成盐的水解NH4Cl=NH4++Cl-氯化铵在溶液中的变化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl2.强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解1

3、、概念在溶液中盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解2、对概念的理解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小3、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性有弱才水解无弱不水解规律越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性

4、影响水的电离平衡的因素。H2OH＋＋OH－1．升温，促进水的电离3．加入能水解的盐，促进水的电离2．加入酸或碱，抑制水的电离小结有弱才水解无弱不水解规律越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性4、盐类水解方程式的书写书写下列物质水解的离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2盐类水解方程式的书写规律1.盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“↓”、“↑”。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。3.多元弱碱的阳离子水解过

5、程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。4.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。5.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-……Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-……练习：写出下列物质水解反应的化学

6、方程式和离子方程式A1Cl3：NaF：NH4Cl：Na2S：二、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3.溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大小结：盐类水解

7、规律1．有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。3.同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。HPO24-以水解为主，溶液显碱性。H2PO4-、HSO3-以电离为主，溶液显酸性三、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练

8、：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：答:NaOH>N