溶液的组成及溶解.ppt

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1、第九单元　溶　液第14讲　溶液的组成及溶解度考点一溶　液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。2．溶液的特性：均一性、稳定性。3．溶解过程的微观解释溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。温馨提示(1)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。(4)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。(5)两液体混合后的体积小于两液体混

2、合前的体积之和。考点二溶解过程中的能量变化物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3等；有的物质溶解时放热，如NaOH等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl等。考点三乳　化洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。温馨提示乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。考点四饱和溶液、不饱和溶液1．概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。2．判断某溶液是否饱和的简便方法是向该溶液中加入少量相同溶质看是否继续溶

3、解。3．饱和溶液与不饱和溶液的转化温馨提示以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质。对于溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度、蒸发溶剂或增加溶质。4．饱和溶液与溶液浓度的关系饱和溶液不一定(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。考点五溶解度1．定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。2．影响固体物质溶解

4、度大小的因素(1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质。(2)外部因素：温度。3．影响气体溶解度大小的因素(1)内部因素：溶剂和溶质的性质。(2)外部因素：温度和压强随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。4．固体物质溶解度的含义例如，“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的含义是：(1)在20℃时，100_g水中溶解36_g氯化钠，溶液达到饱和；(2)在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。考点六溶解度曲线及其意义1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示20_℃时，A的溶解度为10_g。2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示40_℃时，A、B两物质

5、的溶解度相等，都为15_g。3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响大，B物质的溶解度受温度影响小。考点七溶解度大小与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20℃时的溶解度(g)>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g举例氯化钠氯酸钾氢氧化钙碳酸钙温馨提示当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须是20℃或室温，否则无法判断。

6、考点八结晶的分类及运用1．降温结晶(又称冷却热饱和溶液)适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。2．蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。3．升温结晶适用于溶解度随温度的升高而减小的固体溶质从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出)。例1(2012·烟台)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是()A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃解析：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水

7、是均一、稳定的液体，但不属于溶液，原因是水不是混合物；溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精；在一定温度下，一定量的饱和溶液不再溶解某一溶质，但可以溶解其他溶质。答案：D方法总结解答本题的关键是理解溶液和饱和溶液的定义以及水溶液的性质。例2(2012·北京)下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是()A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓