《化学能与热能》.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能实验：将一小勺Na2O2放入脱脂棉中包住，放在石棉网上，然后用胶头滴管滴加少量水，观察现象现象：脱脂棉着火燃烧解释：Na2O2与水的反应放出热量，并生成了O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑思考：反应放出的热量来自于哪里？化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能1、化学能一、化学键与能量变化的关系能量的转化必须遵守：1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量,但总能量保持不变。2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。（质量与能量是相互联系的E=mc2,又称质能守恒定律）当物质发生化学反应时，断开

2、反应物中的化学键要（）；如：断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。形成1molH－H键要放出436kJ的能量。从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑吸收能量放出能量而形成生成物中的化学键要（）从反应物和生成物的总能量来考虑反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能1、化学能一、化学键与能量变化的关系2、微观解释：(断开旧化学键E断，生成新化学键E成)（1）若E断>E成，吸收能量。（2）若E断E生，放出能量。（2）若E反

3、释：(反应物的能量之和E反，生成物的能量之和E生)4、能量变化是化学反应的基本特征之一1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。吸收能量放出能量一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于练习：反应物总能量与生成物总能量的相对大小或者(…...)2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能

4、发生C4、判断：（1）加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热还是放热与反应条件没有直接联系，与反应物及生成物的总能量的相对大小有关。二、化学能与热能的相互转化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—吸热或放热。实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应实验2－2玻璃棒的作用：搅拌，使混物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度

5、升高该反应是放热反应实验2－3盐酸温度（℃）NaOH溶液温度（℃）中和反应后温度（℃）结论：中和反应是放热反应。反应后温度升高室温室温？思考与交流(若要准确测定中和热）在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热1、几种典型的放热和吸热反应（1）放热反应：燃烧、金属和酸反应、酸碱中和反应、大多数的化合反应、生石灰和水反应等。（2）吸热反应：

6、大多数的分解反应、煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、C+H2O(g)等等练习：(1)、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD练习：（2）、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。CH4+2O2==2H2O+CO22H2O==2H2+O2断裂4molH－O键所

7、吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。（3）、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2