河北省唐山市开滦第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。4、可能用到的原子量：Ag108Cu64一选择题（本题共17小题，每题只有一个正确答案，其中1-9题每小题2分，10-17

2、每小题3分）1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A．正反应为吸热反应L是气体B．正反应为放热反应L是气体C．正反应为吸热反应L是固体D．正反应为放热反应L是固体或液体3、恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的（）A．混合气体的压强B．C的体积分数C．混合气体的密度D．混合气体的平均相对分子质量4、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA

3、(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n

4、移动，A的物质的量浓度减小D．物质C的质量分数增大6、下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是（）A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C.一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成7、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺

5、序为A.④＞③＝②＞①B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③D.①＞④＞②＝③8、镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）A．镁条作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e-=AlO2﹣+2H2OC．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生9、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通

6、过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体10、已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞011、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1m

7、ol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断正确的是A.c1:c2＝1:3B.平衡时，3vY(正)＝2vZ(逆)C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16mol/L12、①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ·m