氧化还原计算.docx

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1、氧化还原反应相关计算1.典型的计算类型：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．2.计算的依据：氧化剂得电子数=还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．3.基本方法——得失电子守恒法：依据得失电子守恒，列出守恒关系求解：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题型1：氧化还原反应电子转移数目的计算1.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法

2、正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65gNaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L2、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若有15.8gKMnO4被还原，转移电子______摩尔；若生成22.4L（标态）Cl2,被氧化的HCl是g。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______;氧化产物与还原产物的质量比是_______3.三氟化

3、氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF（已知NO遇到空气会变为红棕色气体）．下列有关说法正确的是（　　）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂   B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象4（2012·上海）、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2

4、S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化E.此反应转移电子个数为4mol5.某一反应体系中有反应物和生成物共6种物质：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。如果Au2O3在反应物中出现，写出此反应的化学方程式_________________________________________________

5、____当1mol氧化剂完全反应时，反应中转移的电子数是_________题型2：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量1、（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）A.2mol    B.1mol   C.0.5mol    D.0.25mol2、在3S+6KOH==2K2S+K2 SO3 +3H2 O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3．2g,则参加反应的物质的量为（ ）A．0．1mol     B．0．2mol  C．0．3mol  

6、   D．0．4mol3、4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量比为_______；参加反应的硝酸中作氧化剂的硝酸与体现酸性的硝酸的物质的量比为________；题型3：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比1.一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为（   ）。A．5∶3   B．5∶4   C．1∶1   D．3∶52、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原

7、剂的质量之比是（    ）。A．1:1B．2:1C．1:2D．3:23、在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（    ）。A．1∶6      B．6∶1      C．1∶5     D．5∶1题型4：确定反应前后某一元素的价态变化1.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（      ）。A．S2－   B．S   C．SO32－  

8、 D．SO42－2.R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（　　）A.4    B.3   C.2   D.13、已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为（  ）A．1      B．2       C．3      D．44、将0.195g锌