高三一轮总复习讲与练课时作业2物质的量在化学实验中的应用

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1、高三一轮总复习讲与练课时作业2　物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)A．原混合液中c(SO)＝0.2mol/LB．原混合液中c(NO)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L[答案]

2、C[解析]混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO)＝＝0.002mol，滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，根据电荷守恒2n(SO)＋n(NO)＝n(H＋)，则n(NO)＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol。则原混合液中c(SO)＝＝0.1mol/L，A项错误；c(NO)＝＝0.8mol/L，B项错误；c(H＋)＝＝1mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1mol/L，而由

3、水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g[答案]C[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容

4、量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.75g，D项错误。3．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1000ρ[答

5、案]D[解析]36.5gHCl的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L，故A错；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B错；36.5gHCl在标准状况下体积为22.4L，C错；由物质的量浓度与ω之间的换算公式得ω＝，D对。4．把VL含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为(　　)A.

6、mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1[答案]B[解析]分成的两等份溶液中，由Al3＋～4OH－，则n(Al3＋)＝amol，由Ba2＋～SO，则n(SO)＝bmol。由电荷守恒：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝2n(SO)，则n(Mg2＋)＝(b－a)mol，故原溶液中c(Mg2＋)＝2(b－a)mol/VL＝mol/L，B对。5．(双选)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3

7、，则下列说法正确的是(　　)A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数ω＝D．溶液密度ρ＝[答案]AD[解析]由c＝知D正确；由公式c＝知c＝＝，B错；由ω＝＝知C错，将此式变换后即可得到A项中的式子。选AD。6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g[答案]B[解析]实验室没有950mL的容量瓶

8、，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，所需固体Na2CO3的质量m(Na2CO3)＝1L×2.0mol/L×106g/mol＝212g。7．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(　　)A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3[答案]D[解析]根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(