溶解平衡专题.doc

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1、溶解平衡1.考点精要：1．沉淀溶解平衡：（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，固体_________的速率和离子_________的速率相等，固体的质量和各离子的浓度时，达到了平衡状态，称为沉淀溶解平衡。它和化学平衡、电离平衡一样，符合化学平衡的特征（“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”）。[来源:学科网]（2）溶解平衡方程式的书写：在沉淀后用（s）标明状态，溶液中溶质离子用（aq）标明状态，并用“”连接。如：Ag2S的沉淀溶解平衡方程式为：。（3）影响沉淀溶解平衡的因素：内因（主要因素）：电解质本身的性质；外因（次要因素）：遵循化学平

2、衡移动原理。①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。但升温Ca(OH)2的溶解度。②浓度：加水，平衡向方向移动。③同离子效应：加入含有与溶解平衡相同的离子，平衡向方向移动，溶解度。2．溶度积常数（沉淀溶解平衡常数）（1）定义：一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，称为，简称溶度积，通常用符号Ksp表示。对于难溶电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)的溶度积表达式为Ksp＝。如：碘化铅在溶液中的沉淀溶解平衡为：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)；Ksp＝。（2）意义：Ksp

3、反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的。但是，不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。注意：①Ksp只与难溶电解质的性质和有关，与沉淀的量无关；②一定温度下，溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp；③并非温度越高Ksp越大，如对于Ca(OH)2而言，温度越高，其Ksp反而越小。3．沉淀的溶解与生成难溶电解质AmBn在水溶液中的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)的浓度商Q的表达式为Q＝。利用溶度积Ksp和浓度商Q的关系可以判断沉淀的生成、溶解情况以及平衡移动的方向：当Q

4、Ksp时，表明溶液过饱和，有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态；当QKsp时，表明溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；8当QKsp时，表明溶液未饱和，无沉淀析出，若溶液中有固体存在，则沉淀溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态。（1）沉淀的生成：在难溶电解质溶液中，当QKsp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。主要方法有：[来源:学科网]①溶解度越小，沉淀越完全；沉淀剂过量，能使沉淀更完全。②调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶的MO、M(OH)2、MCO3等除去M2＋溶液中易水解的阳离子。（2）（2）沉淀的溶解：当QKs

5、p时，就会使沉淀溶解。主要方法有：①酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低其浓度，使平衡向溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸，使CO32－浓度减小，导致溶液中浓度商c(Ba2+)·c(CO32－Ksp(BaCO3)，使平衡向方向移动。②发生氧化还原反应使沉淀溶解：如某些金属硫化物CuS等其溶度积特别小，可加入硝酸氧化S2－，减小其浓度，导致溶液中浓度商c(Cu2+)·c(S2－)Ksp(CuS)，使平衡向方向移动。③生成配合物使沉淀溶解：如AgCl溶于氨水由于生成稳定的[Ag(NH3)2+]，降低Ag+的浓度，所以AgCl沉淀溶解。4．沉淀的

6、转化在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为更难溶的物质，叫做沉淀的转化。沉淀转化的实质是。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行。如：（1）向硫化锌固体中加入硫酸铜溶液，生成黑色硫化铜沉淀。写出沉淀转化的离子方程式：。（2）用FeS等难溶物作为沉淀剂除去工业废水中的重金属离子：Cu2+、Hg2+、Pb2+等。写出除去Hg2+的沉淀转化的离子方程式：。（3）锅炉中的锅垢，其中含有CaSO4较难清除，常用Na2CO3溶液处理，再用酸除去。试用离子方程式解释上述原因：。5.有关溶度积的计算利用溶度积Ksp=[An+]m[Bm－]

7、n的关系式，可进行有关沉淀溶解平衡的简单计算。如25℃时，下列物质在水中建立沉淀溶解平衡。计算：（1）若Ag2CrO4饱和溶液浓度为6.54×10－5mol·L-1，其溶度积为。（2）Mg(OH)2的Ksp值为5.61×10-12mol3·L－3，其饱和溶液中的[H+]为。例1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是8提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数：Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．

8、d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点