结构专项训练.doc

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1．（15分）【化学选修——物质结构与性质】（1）短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因是                                  。（2）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是        ，Q3+遇K4[Fe(CN)6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4[Fe(CN)6]中存在的化学键         （填序号）。①离子键        ②非极性键       ③金属键        ④配位键（3）以下是某些短周期元素的电负性及常见化合价。元素XYZWRDEFG化合价+1+2+3－4－2－2+2+3－4电负性2.11.52.02.53.52.51.21.51.8请根据表中提供的信息，填写下列空白：①Y、Z、W第一电离能从大到小顺序是                （填元素符号）。②WR2分子中W原子的杂化方式是      ，分子的空间构型是            。③1molW2X2分子中含有          个π键。2．（化学－物质结构与性质）（15分）wC和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。（3）1mol氧化物MO的电子总数与1molSiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　　　。3．[化学——选修物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），3 则其化学式为；（每个球均表示1个原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。4．【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm5．【化学——选修物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①请根据上述信息，写出B原子的核外电子排布式。C60K②在A和氯元素形成的简单分子中A原子采取杂化轨道，根据价层电子对互斥理论推测其空间构型为。⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为该观点(填是或否)正确，阐述理由。②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。3 6．【化学——选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式，F位于周期表区。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元素MF电能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________。3