2010年桃州中学高二化学综合测试题(一)(化学反应原理)

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1、1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-12.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有

2、一催化剂存在时,其转化率为()A.大于25.3%B.小于25.3%第23页C.等于25.3%D.约等于25.3%3.反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4.下列说法不正确的是()A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)=c(Cl-)D

3、.第23页pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>75.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)c(OH-)    B.c(HCN)

4、大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7.反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n第23页与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是()A.T1<T2,P1<P2   tn(T1P2T2P2T2P1B.T1<T2,P1>P2  C.T1>T2,P1>P2   D.T1>T2,P1<P2     8.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol·L

5、-1)c(Cl2)(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K第23页2.04.04.0K由此可推得,m、n值正确的是A.m=1,n=1B.m=,n=C.m=,n=1D.m=1,n=9.一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B,发生如下反应并建立平衡:A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是:[A]=0.3mol·L-1,[B]=0.2mol·L-1,[C]=0.15mol·L-1。最初向容器里加入A的物质的量是()A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol10.室温

6、下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度C(H+第23页)是()mol·L-1A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7二、选择题(本题包括10小题,每小题两个正确答案)11.不能用勒沙特列原理解释的是()A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.加大压强更有利于合成氨D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成12.在合成氨工业中,为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是()A.不断将氨分

7、离出来第23页B.使用催化剂C.采用500℃左右的高温D.采用2×107~5×107Pa的压强13.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.二氧化锰与浓盐酸加热反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.纯碱与水反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O14.下列说法正确的是A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热第23页B.

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