中考化学 考点知识备考复习课件.ppt

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1、1.主要考查方式化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。这类题目是图表题中的主力军，其特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。2.解答此类题目应注意的问题(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等；(2)正确读取所需的数据或信息,弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系；(3)认真解读题意，应用信息解

2、答问题。【典例1】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定其溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示：(1)完全反应后生成氧气的质量为______。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。【解析】(1)横坐标表示反应进行的时间，纵坐标表示生成氧气的质量；起点是原点，表示当反应没有开始的时候，放出的氧气质量为0；趋势：随着反应时间的进行，生成氧气的质量先增大，到反应结束后质量保持不变，拐点表示生

3、成氧气的最大量为0.48g。(2)求溶质的质量分数，这里的溶质是指51g溶液中过氧化氢的质量，可根据化学方程式用氧气的质量去计算。具体解法如下：设原溶液中过氧化氢的质量为x，2H2O22H2O+O2↑2×3432x0.48g68/x=32/0.48gx=1.02g过氧化氢的质量分数为：答案：(1)0.48g(2)2%=====MnO21.主要考查方式表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据

4、，判断化学反应类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。2.解答此类题目应注意的问题(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题；(2)若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。【典例2】(2011·金华中考)氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴

5、趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：(1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是_____。(写出物质名称或符号)(2)样品中单质铜的质量分数为_____。(3)加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)【解析】本题考查的是表格数据分析能力和根据化学方程式计算的能力，因铜与稀硫酸不反应，因此铜和氧化铜的混合物与稀硫酸反应时，固体质量减少量是氧化铜的质量。比较实验

6、1、2可知，实验1中硫酸完全反应，比较实验2、3知，实验2中氧化铜完全反应，由此可知，样品中铜的质量为8g，则样品中Cu的质量分数为：。设实验1中20g硫酸溶液中溶质质量为xCuO+H2SO4====CuSO4+H2O809810g-8.4gx80∶98=1.6g∶xx=1.96g稀硫酸中溶质的质量分数=答案：(1)铜(或Cu)(2)80%(3)9.8%(计算过程见解析)1.主要考查方式(1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂)，考查物质的组成和分类；(2)利用标签中的信息考查物质

7、性质。(3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。(4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。2.解答此类题目应注意的问题(1)正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据。(2)注意商标中有关的几个图标及表示的意义：【典例3】(2010·淄博中考)如图是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容,认真观察此标签,从中不能获取的信息是()A.硫酸的化学性质B.硫酸的物理性质C.硫酸中各元素的质量比D.硫酸中硫元素的质量分数【解析】选A。由题中商标信息可知，该硫酸溶液的密度(即其物理性

8、质)是1.84g/cm3；根据硫酸的化学式(H2SO4)，可以计算出其中各元素的质量比及硫酸中硫元素的质量分数，但其中没有给出化学性质的信息。1.主要考查方式(1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线；(2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数；(3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小；(5)确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措