化学选修4：第四章第一节《原电池》原创课件.ppt

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1、第四章电化学基础第一节原电池人教版选修4·化学反应原理普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池原电池CuZn反应类型电极反应电极材料电极Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2↑还原反应负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCue-【实验验证化学能转化为电能的客观事实】（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？形成条件二：电解质

2、溶液；形成条件三：闭合回路（可以）（不可以）（可以）（不可以）上述装置中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反应式为；正极发生，电极反应式为；电池总反应式为。B氧化反应还原反应Cu–2e-==Cu2+2Ag++2e-==2AgCu+2Ag+==Cu2++2Ag3、原电池的工作原理4、电极方程式练习：画出“Zn–Cu-H2SO4”原电池和“Fe–C-AgNO3”原电池的装置图，并标出正负极、电子移动方向，书写其电极方程式和总方程式。思考：提出问题：左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时

3、间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？思考为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu负极盐桥正极锌

4、半电池铜半电池三、原电池的应用思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液原电池的设计利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高失2e-化合价降低得2e-CuCCuCl2FeCl3装置图总结1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。1

5、、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）32、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极B3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB4、如图所示，在铁圈

6、和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜DCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。电极反应式：负极：Cu–2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag电解液：Cu(NO3)2、AgNO35、利用下面反应设计原电池选择电极材料和电解质溶液，写出电极方程

7、式；并画出原电池简意图。CuCCu(NO3)AgNO31.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是()2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B①Mg—Al—稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电池反应：

8、Mg+2H+=Mg2++H2↑②Al—Mg—NaOH原电池：负极（Al）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应）正极（Mg）：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（还原反应）电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑