高考实验专题训练.doc

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1、高考实验专题训练127．（15分）面对日益加剧的能源危机，必须下大力气发展各种有效的替代能源。燃料电池具有高效、可再生对环境友好等优点，因而日益受到人们的青睐。（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是A．CH4B．H2C．C2H5OHD．O2（2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时（选填a或b）为负极，b极的电极反应式为（3）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性。①试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A连

2、，接，B接，接；②能说明氯气具有氧化性的实验现象是③假定装入的饱和食盐水为50mL，当测得的氢气为5.6mL（标况）时停止通电。摇匀后U形管内的溶液的pH约为（电解前后溶液体积变化可忽略，假设生成的氯气全部逸出）。27．(15分)（1）ABC（3分，对1个得1分，少答、错答1个扣1分）（2）a（2分）（2分）（3）①A接G，F接I（全对得2分，有一处错误则得0分）B接D，E接C（全对得2分，有一处错误则得0分）②淀粉KI溶液变蓝色（2分）③12（2分）高考实验专题训练228.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶

3、中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是　　　　　　：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）本实验的尾气是否需处理

4、？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　14高考实验专题训练328、（15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答：（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：。（2）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有。（3）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：。（4）评价步骤②适量稀硫酸难以控制，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）。（5）步骤④中涉及到的具体操作是。28、（15分）（1）2Al+2OH—+H2O=2Al

5、O2—+3H2↑（2）烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则说明洗涤干净；（4）通入过量CO2气体；（5）蒸发、浓缩、冷却、结晶（每空各3分）高考实验专题训练428．（15分）实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（已知SO2熔点为16.8℃）假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。（2）根据实验目的，请从上右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合

6、适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ。（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会。（增大、不变或减小）（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。（6）实验结束后，若装置（Ⅱ）增加的质量为bg，装置（Ⅲ）增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示，结果可不化简）。28．（15分）（1）SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol（3分）（2）B、A、D（3分）（3）给催化剂加热（2分

7、）（4）减小（2分）（5）继续通入氧气一段时间（2分）（6）b/80÷（b/80+c/64）×100%（3分）14高考实验专题训练51、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图1-1，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的