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时间:2020-06-20
《江西省南城县2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020学年第一学期第一次月考高二化学试卷(考试时间:90分钟;分值:100分;)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5CU-64Zn-65Ag-108Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反
2、应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同3.下列说法正确的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温条件下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热的,要看反应物和生成物所具有总能量的大小D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应4.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正
3、确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%5.下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH<0时,表示该反应为吸热反应B.由C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1,可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.
4、1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH5、H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484kJ/mol8.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣132kJ/mol,蒸发1molNH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下 H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是( )A.右图可表示合成氨过程中的能量变化B.a的数值为6、1173C.Q的数值为92D.其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量9.高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值0.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断不正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H27、)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大11.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2题10图A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<012.已知:8、H2(g)
5、H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484kJ/mol8.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣132kJ/mol,蒸发1molNH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下 H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是( )A.右图可表示合成氨过程中的能量变化B.a的数值为
6、1173C.Q的数值为92D.其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量9.高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值0.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断不正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2
7、)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大11.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2题10图A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<012.已知:
8、H2(g)
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