陕西省榆林市第二中学2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)1.下列溶液一定呈中性的是(　　)A.pH＝7的溶液B.c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】【详解】A.在100ºC时，pH＝7的溶液是呈碱性的，故A错误；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正确；C.在任何物质的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，与溶液的酸碱性无关，故C错误；D

2、.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液的酸碱性与生成的盐的类型有关，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，若生成强碱弱酸盐或弱碱强酸盐溶液不呈中性，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，需要特别注意在25ºC时，pH＝7的溶液是呈中性的；因为水总是等量的电离出氢离子和氢氧根离子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、碱性和中性都有可能。2.氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)A.1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B.同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D.10mL1mol

3、·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应【答案】D【解析】【详解】A.弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸，故A能说明；B.同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸，故B能说明；C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸，故C能说明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸，故D不能说明；答案选D。【点睛】本题主

4、要考查强、弱电解质的区别，无论是强酸还是弱酸，它们中和碱的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸碱性是不一样的。3.在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（）A.不存在同分异构体B.2种C.3种D.4种【答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，甲烷中的四个氢分别被2个氟原子、2个氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其结构为，没有同分异构体，正确选项A。4.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)A.pH＝5的NH4Cl溶液B.pH＝5的NaHSO4溶液C.pH＝8的CH3COONa溶液D.pH＝8的NaOH溶液【答

5、案】A【解析】试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。考点：考查水的电离5.2020年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主

6、要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　）A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应C.丙烷比丁烷易液化D.1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2【答案】C【解析】烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，A正确；丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，B正确；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，C错误；由丙烷燃烧方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2，故D正确；正确选项C。点睛：烷烃分子中有多个碳原子应

7、呈锯齿形，丙烷呈V形；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，注意气态烷烃的沸点低于0℃。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.饱和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B.c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C.Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋【答案】B【解析】【详解】A.在饱和氯水中SO32－易被氧化，故A错误；B.[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K＋