（全国）2020版高考化学一轮复习 真题专训 第三章 自然界中的元素 基础课时4 海水中的元素 鲁科版.doc

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1、基础课时4　海水中的元素1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强(×)(2020·重庆理综，2A)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2(√)(2020·广东理综，22C)(3)Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg转化均能一步实现(×)(2020·江苏化学，8B)(4)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2(√)(2020·四川理综，4C)(5)将KI和F

2、eCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3＋＞I2(√)(2020·广东理综，22D)(6)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(×)(2020·全国大纲，7A)(7)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√)(2020·全国大纲，8D)(8)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×)(2020·新课标全国卷Ⅰ，7C)(9)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(2020·福建理综，6B)(10)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过

3、滤→萃取(×)(2020·浙江理综，8A)2．(2020·江苏化学，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析　A项，碳元素存在金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，错误；B项，Mg和Mg2＋的质子数相同，但Mg有3个电子层，Mg2＋有2个电子层，所以Mg半径大于Mg2＋半径，错误；C项，该反应中镁作还原

4、剂，C为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，Mg的还原性强于C的还原性，正确；D项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。答案　C3．(2020·海南单科，20－I)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)(　　)A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁涉及复分解反应解析　电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2、A项错误；海带提碘涉及I－―→I2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及Br－Br2等氧化还原反应，C项正确；海水提镁

5、涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg过程，包含氧化还原反应及复分解反应，D项正确。答案　CD4．(2020·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在条件下进行，目的是为了避免。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸

6、化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液答案　(1)酸性　Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气　酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac5．(2020·江苏化学，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备

7、高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3

8、溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。解析　(1)MgCO3微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有Fe