《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第4讲　海水中的元素单元质量检测.doc

《《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第4讲　海水中的元素单元质量检测.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《金版新学案》2020高三化学一轮复习第4讲　海水中的元素单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟　100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列叙述不正确的是(　　)A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水解析：　对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。答

2、案：　A2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg解析：　A项，由“食用方法”可知KIO3在温度较高时会发生变化，联系KClO3的受热分解，可能的变化为：2KIO32KI＋3O2↑，5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O，加热时I2升华，造成碘元素的损失，故A项正确；由碘盐的组成及其食用方法知，碘酸钾不会氧化氯化钠，故B项错误；碘单质遇淀

3、粉变蓝，而非化合态的碘，故C项错误；当食盐中碘元素的含量为35±15mg/kg时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为：35×±15×mg/kg，即59±25.3mg/kg，即在33.7～84.3mg/kg之间，故D项错误。答案：　A3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有(　　)A．Br－、Cl－、I－　　　　　　　B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：　在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I－，

4、溶液显橙色，证明甲中含Br－(溴水显橙色)；再加丙溶液无明显变化，表明丙中不含I－。综合可得，甲中含Br－，乙中含I－，丙中含Cl－。答案：　B4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，则c瓶装的气体是(　　)A．HBrB．HClC．Cl2D．H2解析：　a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是Cl2和H2，而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr

5、，d中为H2。答案：　B5．下列有关镁的叙述正确的是(　　)A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNO3D．镁在空气中燃烧的产物全部是MgO答案：　B6．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)A．②①③B．④①②③C．③②①④D．③①②④解析：　1molMg在O2中燃烧质量增加16g，在N2中燃烧质量增加9.3g，在CO2中燃烧质量增加22g，对于②，Mg在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1molMg在空气中燃烧质量增加9.3g～16g(平均值

6、规律)，故选C项。答案：　C7．海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是(　　)A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作Ⅰ是结晶或重结晶D．Ⅱ是提纯操作，常用蒸馏或分馏答案：　B8．海水中含的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解，关于提取镁，下列说法中不正确的是(　　)A．此方法的优点之

7、一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时会产生氯气D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：　①中贝壳(主要成分CaCO3)制成石灰乳，发生两步反应，第一步为分解反应，第二步为化合反应；②中生成沉淀，发生复分解反应；③中Mg(OH)2沉淀溶于盐酸制得MgCl2，也是发生复分解反应；以上3步骤的目的就是从海水中提取MgCl2。④中发生分解反应，生成Mg和Cl2。故此方法并未涉及置换反应。答案：