2020高考化学一轮复习 专题28 水的电离和溶液的pH学案（无答案）苏教版.doc

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1、考点28水的电离和溶液的pH△考纲要求△1.了解水的电离。2.了解溶液的pH及溶液的酸碱性。☆考点透视☆一、水的电离特点（1）水是一种极弱的电解质，电离议程式为：H2O+H2O===H3O++OH-简写H2O===H++OH-。（2）水的离子积：在一定温度下，水中或任何水溶液中的c（H+）·c（OH-）=1×10-7×1×107=1×10-14.注意:①Kw与温度有关,因为水的电离过程中是一个吸热的过程，所以温度升高,离子积也必然在随着增大.但变化不大,在100℃时,Kw=1×10-12.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1.Kw在一定温度下是个定值,不受c(H+)和c(OH-

2、)大小的影响.②水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液.③水溶液中,H+和OH-同时存在,只是相对量有所不同.(3)纯水常温下的几种数据①c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1②Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14③pH=-lgc(H+)=7④α=1.8×10-7%(α是指水的电离度).二、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时桔温度不变，则Kw不变，如c（H+）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH-）变小，pH变小.(2)温度:若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离，故平衡右

3、移，c(H+)、c（OH-）同时增大，pH值变小，但由于c(H+)与c（OH-）始终保持相等，故仍显中性。例如：100℃时，Kw=1.0×10-12,c(H+)=10-6mol·L-1,Ph=6,但水仍为中性.(3)易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐.不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离度增大,但只要温度不变,Kw不变.(4)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有OH-共存,只是相对含量不同而已.并且在稀碱溶液中,Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-4仍为同一常数.三、溶液的pH及其酸碱性(1)Ph=-Lg{c(H+)},即水溶液里H+浓度的负对数.(2

4、)溶液的酸、碱性①酸性溶液:c(H+)>c(OH-),常温下Ph>7②碱性溶液:c(H+)7③中性溶液:c(H+)=c(OH-),常温下Ph=7(3)pH的测定方法:①pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮取一滴待测液点在pH试纸的中部,待变色后与比色对比,读出pH(整数).四、常见酸碱指示剂指示剂指示剂的变色范围(pH)及颜色甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4橙色石蕊<5.0红色5.0-8.0紫色>8蓝色酚酞<8.0无色8.0-10无色>10红色注意:石蕊试液因为变色不明显,不能用中和滴定的指示剂.五、酸、碱溶液稀

5、释时pH的变化(1)强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于10-5mol·L-1时,不考虑水的电离;当它们有浓度小于10-5mol·L-1时,应考虑水的电离.例如:pH=6的NaOH溶液稀释100倍,混合液pH=7(不能大于7);pH=8的NaOH溶液稀释100倍,混合液Ph=7;pH=3的HCl溶液稀释100倍,混合液pH=5;pH=10的NaOH溶液稀释100倍,混合液pH=8;(2)弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围.例如:Ph=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3

6、,稀释100倍,稀释后8

7、液，每稀释10n倍，pH增大n个单位；如：pH=2的盐酸稀释1000倍后，pH=2+3=5(2)对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位；如：pH=12的NaOH溶液稀释1000倍后，pH=12—3=9(3)对于弱酸溶液，每稀释10n倍，pH增大，但达不到n个单位；如：pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍后，2