江苏省响水中学2020届高三化学一轮复习 第23课时 铁及其化合物学案.doc

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1、第23课时铁及其化合物的性质及应用（1）【考纲要求】1．了解铁及氧化物的主要性质及应用。2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3主要性质及制备。【自主预学】一．铁的性质1．物理性质、存在：铁具有金属的通性，而且能被_________吸引。铁在自然界主要以_________态存在，游离态的铁只存在于中。铁原子的核外电子排布式：。2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1)铁与非金属单质反应Fe+O2(现象:在氧气中点燃，火星四射、生成色晶体)Fe+Cl2(现象:产生色烟)Fe+S(现象:生成黑色固体)(2)铁与水、酸溶液反应Fe+H2O(g)F

2、e+H2SO4=Fe（少量）+HNO3(稀)=Fe（足量）+HNO3(稀)=(3)铁与盐溶液反应Fe+FeCl3=Fe+CuSO4=3.金属的钝化常温下、在浓、浓中使金属的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。二．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称色态铁的价态与盐酸反应的离子方程式三．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态受热分解．与盐酸反应的离子方程式转化关系实验室制备【探究学习】4.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是，在

3、这些混合物中，各成分的物质的量之比是。①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O45.Fe(OH)2的制备原理和方法：用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。3＋方法一用不含Fe的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____

4、__________________________________________________________________________________________________________________________。方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________________________________

5、______。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_____________________________________________________________________________________________。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁

6、。(1)a电极的材料应为__________，电极反应式为______________________________。(2)电解液c可以是__________(填编号)。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________________________________________________。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。

7、A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________________________。【巩固检测】6．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2020·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化()(2)(2020·北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②

8、中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应()＋3＋(3)(2020全国)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑。()(4)Fe分