湖北省荆门市2020届高三化学元月调研考试试卷.doc

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1、荆门市2020年高三年级元月调考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量N：14H：1C：12O：16Ba：137Cu：64Au：197Zn：65C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)7.下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率8.下列有关说法正确的是A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.

2、可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH10.下列离子方程式正确的是A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3－=3BaSO4+2NO↑+H2OB.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子

3、方程式为：CO32－+Cl2+H2O=HCO3－+Cl－+HClOC.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液

4、呈中性C.气态氢化物的稳定性：Z>W>YD.Y元素存在同素异形体13.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是A.1.0Mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Kaa2(H2CO3)B.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)

5、题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)仪器1的名称是___________。仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________(填“加快”“减慢”

6、或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH2)2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：______________________。③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨

7、基甲酸铵与水的反应)。①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaC溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入______________________，则证明固体中含有碳酸氢铵②根据①的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测