氧化还原方程式配平.ppt

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1、氧化还原反应方程式的配平一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。⑴从特征看：有化合价升降的反应。⑵从实质看：有电子的转移的反应。练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:KMnO42KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂:HCl10e+7-1+20Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e

2、氧化剂:FeCl3还原剂:Fe二配平步骤1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查例题1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求总数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。Zn+HNO3Zn(N

3、O3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系数先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284细检查1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4442三、配平原则1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电

4、子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等练习二用化合价升降法配平下列化学方程式NH3+O2(纯)N2+H2O3×2×22×2×34NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O-300-2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+2+422Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2OCu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×2

5、0+4+2+4P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O0+5+5+45×41×20S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6重点回顾依据:步骤:化合价升降总数相等1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、标价态2

6、、列变化3、等升降4、平两边81121122111162118200-3+2+5+11电荷守恒电子守恒质量守恒3三、配平技巧（一）、左配法(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。配平练习A组：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或

7、还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边反应物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练习B组：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平练习A组：0+5+4+24334343418H

8、2O8比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三）、缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11263633H2