化学反应原理.doc

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1、化学反应原理复习建议:一、学习考纲、了解变化、深浅适中、突出本质。（一）07年与06年考试大纲、人教社教材相比较1、已删除的考点同素异形体的概念电子式结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解等非电解质概念燃烧热、中和热概念。2、增加的考点有：n了解配制一定溶质的质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法；n能用盖斯定律进行有关反应热的计算；n了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用；n理解化学平衡常数的含义，并能够利用化学平衡进行简单的计算；n了解难溶电解质的溶解平衡。3、与06年考纲相比较，要求发生变化的考

2、点有：①了解溶解度、饱和溶液的概念。(06年考纲要求为：了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线)②了解胶体是一种常见的分散系。(06年考纲要求为：了解胶体的概念及其重要性质和应用)③了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。(06年考纲要求为：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式)。④了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(06年考纲要求为：了解化学反应中的能量变化)⑤了

3、解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(06年考纲要求为：理解原电池原理。初步了解化学电源。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理)。4、与课程标准相比较，减少的考点有：①焓变的涵义。②知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。③能用焓变和熵变说明化学反应的方向。5、与本届学生使用的人教版教材相比，增加的内容：①根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。在复习中对于考纲中已删除

4、的知识点，如果是对学生理解相关知识的帮助的，没必要刻意回避，但可不作为平时测验内容；②对于考纲中新增的知识点，给予高度重视，要认真研究其对于整个知识体系所产生的影响。如化学平衡常数的引入，可根据溶度积和平衡常数来判断平衡移动的方向，其次理论上可以根据平衡常数计算平衡组成，那么无论怎样的投料关系，都可以通过计算来判断其平衡组成是否相同，也就是是否达到相同的平衡组成的问题。这些变化可能会对化学平衡的考察方式带来一些变化。例如（2003年理科综合-12）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C

5、（g），达到平衡时，A、B、和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol法一：用平衡原理解释2A（g）+B（g）2C（g）始1：4mol2mol4mol一边倒：840始C：535一边倒：105.50向右移动始D：313一边倒:62.50向左移动本题是可变容器的平衡移动问题,只要投料量与原来成比例就可以等效.所以A和B选项平衡均不移动.法二:平衡常数解释求K=C2/A2XB

6、K=1/2对A和B来说,压强不变的可变容器,同等倍数变化各物质的量,起始浓度不变,所以Q=K,平衡不移动.QC1=1/3﹤K则平衡向右移动QC2=1﹥K则平衡向左移动③对于要求发生了变化的知识点，应认真研究其变化的本质。如氧化还原反应，现在更强调对电子转移本质的理解，因此虽然没有说“能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目”，相关内容还是应该做为要求；上海04-23.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反

7、应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是（江苏卷）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（C）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HC

8、l杂质06-广东-16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li广东05-15燃料电池江苏06