2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质学业分层测评鲁科版选修3.doc

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1、分子间作用力与物质性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为akJ·mol－1，化学键的键能为bkJ·mol－1，则a、b的大小关系是(　　)A．a＞b　B．a＜bC．a＝bD．无法确定【解析】　范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。【答案】　B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(　　)A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长【答案】　C3．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要

2、原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【解析】　H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。【答案】　C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是(　　)A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】　干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。【答案】　C5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4【解

3、析】　由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。【答案】　D6．卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)A　　　　　　　　　　BCD【解析】　元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。【答案】　A7．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　)A．③＞

4、①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②【解析】　F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。【答案】　A8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【解析】　固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水→液态水破坏氢键

5、，同样由液态水→气态水，也是破坏氢键，而由H2O(气)→H2(气)＋O2(气)时，破坏的是化学键。【答案】　B9．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】　范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是

6、化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。【答案】　B10．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子BC2中含σ键________个，含π键______

7、__个。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________________________________________________________________。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_______________________(填化学式)。【解析】　由s轨道最多可容