常见物质的分离.ppt

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1、常见物质的分离化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。④无限定要求：先物理方法，后化学方法。⑤化学方法：固体—加热→水溶→指示剂→指定试剂；液体—指示剂→指定试剂；气体—点燃→通入指定试剂。物质鉴别的常用方法物理方法鉴别方法使用范围举例观察法嗅闻法水

2、溶法加热法焰色法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2和Cl2判断气体或有挥发性的物质的不同气味如NH3与O2观察被鉴别物质在水中的溶解情况如碳酸钙和碳酸钠主要用于易升华物质如鉴别碘或萘常用于鉴别金属或金属离子如钾盐和钠盐的鉴别物质鉴别的常用方法鉴别方法使用范围举例加热法显色法水溶法化学方法常用于易分解的物质如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐；难溶碱、结晶水合物失水利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验如石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH—；Fe3+遇SCN—呈红色，遇苯酚呈紫色被鉴别物质加水后有特殊现象如硫酸铜及水变蓝；CaC2加水产生气体物质鉴别的常用方法鉴别方法

3、使用范围举例点燃法指定试剂法分组法化学方法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物如某些气体燃烧火焰呈蓝色；氢气在氯气中火焰呈苍白色主要用于待鉴别物质的差异性来选择合适试剂被鉴别物质较多时，常选择合适试剂把被鉴别物质分成若干组，然后再对个小组进行检验如鉴别：NaCO3、NaOH、BaCl2、H2SO4如鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法（7）热分解法物质分离、提纯的有关物理方法（1）过

4、滤法：（2）蒸发浓缩法：（3）结晶、重结晶法：（4）蒸馏、分馏法：（5）分液法：（6）萃取法：（7）升华法（8）液化法：（9）渗析法：（10）盐析法：（11）浮选法：物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。Ⅰ常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也

5、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氢气氧气氯气氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。Ⅰ常见气体的检验无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。二氧化硫硫化氢氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。Ⅰ常见气体的检验红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气

6、中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。Ⅰ常见气体的检验乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。Ⅱ几种重要的阳离子的检验能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。用焰色反应来检验时，

7、它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（l）H+（2）Na+、K+（3）Ba2+（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Ⅱ几种重要阳离子的检验能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl