酸碱平衡和酸碱滴定法课件.ppt

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1、滴定Titration一、酸碱滴定反应常数KtH3O++OH-H2O+H2OOH-+HAA-+H2OH3O++A-HA+H2O二、强酸强碱的滴定强碱滴定强酸强酸滴定强碱H3O++OH-H2O+H2O反应完全程度高讨论：水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt大小,强酸强碱的反应程度最高,弱酸弱碱反应程度较差Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或KbKa或Kb是影响酸碱滴定的最重要因素NaOH（0.1000mol/L）→HCL（0.1000mol/L,20.00mL）滴定过程中pH值的变化滴定曲线的形状滴定突跃影响滴定突跃的因素和指示剂的选择一.强碱滴定强酸滴定分数a（滴入比或滴入百分数）

2、：H++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.00PBE:[H+]=[OH-]+cHCl-cNaOH滴定分数：a=cT/cA=cNaOH/cHCl(一)滴定曲线（pHVb）例：0.1000mol/LNaOH溶液（ca0）滴定20.00ml0.1000mol/LHCl溶液（cb0）。1.滴定前，加入滴定剂(NaOH)体积为0.00ml时：Vb=0，为一元强酸Ca0=0.1000mol/L10-6mol/L0.1000mol/L盐酸溶液的pH=1.00一.强碱滴定强酸2.SP前（0＜Vb＜Va）：为一元强酸SP前0.1%时，加入NaOH19.98mL(一)滴定曲线（pHVb）

3、①pH=?②滴定分数：此时：③Er：3.SP:化学计量点，即加入滴定剂体积为20.00mL反应完全，Vb=Va[H+]=10-7mol/L,溶液pH=7(一)滴定曲线（pHVb）sp时:a=1[H+]=[OH-]=Kt-0.5pH=7.004.SP后（VbVa）：为一元强碱SP后0.1%时，加入NaOH20.02mL(一)滴定曲线（pHVb）①pH=?②滴定分数：此时：③Er：pH=9.700.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl12.5220.002.00040.0011.682.001.10022.00sp后:[OH-]=cN

4、aOH(过量)10.700.201.01020.209.700.021.00120.027.000.000.001.00020.00sp:[H+]=[OH-]=10-7.004.300.020.99919.983.000.200.9919.80sp前:[H+]=cHCl（剩余）2.282.000.9018.00滴定前:[H+]=cHCl1.0020.00.000.00[H+]计算pH过量NaOHmL剩余HClmLaNaOHmL突跃强酸滴定强碱曲线0.1000mol·L-1NaOH↓0.1000mol·L-1HCl突跃:4.3~9.7pH121086420012滴定分数a9.7sp

5、+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突跃(二)滴定突跃与指示剂的选择(1)滴定突跃：在sp前后，即±0.1%滴定点上而引起的pH值突变；NaOH的理论加入量必在99.9--100.1之间，使sp滴定误差必在±0.1%之间，根据滴定管读出的NaOH的体积来计算HCl的量，其Er=±0.1滴定突跃SP(2)滴定突跃的意义：利用滴定突跃指示终点,是选择指示剂的依据.(3)指示剂选择的原则：只要能在突跃范围内变色的指示剂均可指示该滴定反应的终点常用单一酸碱指示剂(要记住)甲基橙--MO甲基红--MR酚酞---PP3.14.44.46.28.09.6百里酚酞:无色9.4-----10.

6、0(浅蓝)------10.6蓝强酸碱滴定曲线0.1000mol·L-1NaOH↓0.1000mol·L-1HCl突跃:4.3~9.7pH121086420012滴定分数a9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突跃PP8.0MR5.0指示剂选择？滴定分数a（滴入比或滴入百分数）：注意a的物理意义：对强碱滴定强酸体系：a=1.000，代表化学计量点时的滴定分数；所对应的pH为7.00a=0.999～1.001，指该滴定曲线的突跃范围，即所对应的pH区间为4.30～9.70.选择原则：（1）强酸碱滴定：指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内（指示剂变色范围部分或全部落在滴定突

7、跃范围内）（2）弱酸碱滴定：pH理论pHSP(三)指示剂的选择浓度对滴定突跃的影响012pH1210864210.79.78.77.05.34.33.30.01mol·L-10.1mol·L-11mol·L-1浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。5.3~8.74.3~9.73.3~10.7（四）影响滴定突跃大小的因素：PP9.0MR6.2MO4.4强碱滴定强酸：补：强酸滴定强碱用0.1000mol.L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol.L-1NaOH。0.1000