理想气体状态方程课件.pptx

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1、理想气体的状态方程教学目标了解理想气体的模型，并知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体能够从气体定律推出理想气体的状态方程掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方程解决实际问题通过由气体的实验定律推出理想气体的状态方程，培养学生的推力能力和抽象思维能力教学重点教学难点理想气体的状态方程理想气体状态方程的内容及表达式知道理想气体状态方程的使用条件利用理想气体状态方程求解有关问题理想气体的理解利用理想气体状态方程求解有关问题前情回顾三大气体实验定律内容是什么？玻意耳定律：査理定律：盖-吕萨克定律：三大气体定律均由实验总结归纳得出前情回顾这些定律的适用范

2、围是什么？温度不太低（与常温比较），压强不太大（与大气压强相比）。空气1         1.000        1.000       1.000         1.000100        1.0690       0.9941      0.9265        0.9730200        1.1380       1.0483      0.9140        1.0100500        1.3565       1.3900      1.1560        1.34001000       1.7200       

3、2.0685      1.7355        1.99201L几种常见实际气体保持0°C不变时，在不同压强下经实验测出的PV乘积值，你有什么发现？了解理想气体的模型知道实际气体什么情况下可以看成理想气体理想气体理想气体设想有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫做“理想气体”理想气体的特点：①严格遵守气体实验定律②理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点；③理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力。理想气体注意：理想气体是为了研究问题方便而提出的一种理想模型，是实际气体的一

4、种近似，实际上并不存在，就像力学中的质点、电学中的点电荷模型一样。从宏观上讲，实际气体在压强不太大（不超过大气压的几倍）、温度不太低（不低于零下几十摄氏度）的条件下，可视为理想气体。如氢、氧气、氢气不易液化的气体。理想气体理想气体的理解①理想气体是一种没有内部结构，不占有体积的刚性质点。②气体分子在运动过程中，除碰撞的瞬间外，分子之间以及分子和器壁之间都无相互作用力。③分子之间和分子与器壁之间的碰撞，都是完全弹性碰撞。除碰撞以外，分子的运动都是匀速直线运动，各个方向的运动机会均等。理想气体理想气体的理解从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用

5、力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子力做功，没有分子势能，于是理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。前面的三个实验定律都是对一定质量的气体在某一个量不变的情况下研究另外两个量的变化，那么这三个量都变化时三个量之间满足什么样的关系呢？掌握理想气体状态方程的内容和表达式会用理想气体状态方程解决实际问题理想气体状态方程探究三个量都变化时遵从的规律如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。那么

6、A、C状态的状态参量间有何关系呢？探究三个量都变化时遵从的规律从A→B为等温变化：由玻意耳定律从B→C为等容变化：由查理定律解得：探究三个量都变化时遵从规律的反思以上探究过程中先后经历了等温变化、等容变化两个过程，是否表示始末状态参量的关系与中间过程有关？与中间过程无关，中间过程只是为了应用已学过的规律（如玻意耳定律、查理定律等）研究始末状态参量之间的关系而采用的一种手段。探究三个量都变化时遵从规律的反思从A→B为等容变化：由查理定律从B→C为等压变化：由玻意耳定律解得：探究三个量都变化时遵从规律的反思一般状态变化图象的处理方法：基本方法，化“一般”为“特

7、殊”如图是一定质量的某种气体的状态变化过程A-B-C-A。在V-T图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，过A、B、C三点作三条等压线分别表示三个等压状态。所以A→B压强增大，温度降低，体积缩小,B→C温度升高，体积减小，压强增大，C→A温度降低，体积增大，压强减小。理想气体状态方程由于A、C两态是任意的，因此，上式可推广到任意的两态之间，即对一定质量的气体，无论其状态如何变化，都满足理想气体状态方程内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变公式：恒量C由理想气体的质

8、量和种类决定，即由理想气体的物质的量决定使用条件：一定质量的某种理