初中化学酸碱盐课件.pptx

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1、上课要求必须准备笔和草稿相关资料2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑加热重温样的制备方法？酸、碱和盐盐酸、碱、盐定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐

2、蚀性，溶于水放出大量热。四大强酸HClO4——高氯酸、H2SO4——硫酸、HNO3——硝酸、HCl——氢氯酸（应该这么叫，盐酸是其水溶液）四大强碱NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液变红色不变

3、色中性溶液不变色不变色碱溶液变蓝色溶液变红色根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。纸花由紫色变为红色二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑注意：金属活动性在H以

4、前K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金金属活动性顺序：二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固

5、体逐渐消失。（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。①写出发生反应的化学方程式二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O应用：解决生活中的实际问题：1：改良酸性土壤加入熟石灰。2：

6、处理硫酸厂的废水用熟石灰。3：治疗胃酸过多服用碱性药物（常见的治疗胃酸过多的药物，主要成分有：Al(OH)3、NaHCO3、碳酸镁铝等等）。4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③课后作业：归纳碱和盐的性子、用途温故：1.酸的定义：2.四大强酸：3.酸的化学性质（四点）：4.写出盐酸与三氧化二铁、铁、锌反应的化学方程式。5.氯化铁、氯化亚铁、硫酸铜溶液的

7、颜色以及无水硫酸铜的颜色。黄色、浅绿色、蓝色、无水三、碱的化学性质1：碱能与指示剂反应。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液变红色不变色中性溶液不变色不变色碱溶液变蓝色溶液变红色三、碱的化学性质2：碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O三、碱的化学性质3：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaO

8、H+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2008-37.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气