氧化还原反应及铁的性质.docx

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1、氧化还原反应与铁三角关系反应是否氧化“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况还原反应C+2CuO=2Cu+COC氧碳元素C发生反应CuO氧铜元素CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素钠发生反应氯元素氯气发生反应氧化还原反应的第二层定义：氧化还原反应是物质有化合价和的反应。氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：。例题1：下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑B、CaCO高温CaO+CO↑322232C、Na2O+HO=2NaOHD、+H↑2Mg+2HCl=MgCl2例题2：在反应

2、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。氧化还原反应和其他反应的关系：化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？⑴钠与氯气的反应：2Na+Cl2=2NaClNa：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。⑵氢气与氯气的反应：H2+Cl2＝2HClH：化合价，电子对，被，发生反应；Cl：化合

3、价，电子对，被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。例题：1、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移－+Cl2＝Br－－+5Cl－＋＝3Cl2+3H2O，2、已知有如下反应：①2BrO32+2ClO3，②ClO3+6H③2FeCl3+2KI＝2FeCl+2KCl+I2，④2FeCl+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是22（）A-->Cl23+B、BrO3->Cl2>ClO3->I23

4、+、ClO3>BrO3>Fe>I2>FeC-->Cl3+D、BrO->ClO-3+、BrO>ClO>Fe>I2>Fe>Cl>I23323323、配平HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+H2OSO2+H2S==S↓+H2OKMnO4+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O+KClCu+HNO3==Cu（NO3）2+NO2↑+H2O【知识整理】11.铁三角：（请写出相应的化学方程式或离子方程式，与-及HNO3有关的可不写）MnO4（1）FeFe（+2价）（2）Fe（+2价）Fe（3）FeFe（+3价）（4）Fe（+3价）Fe（5）Fe（+2价）Fe（+3价）（6）Fe（+3价）Fe（+2价

5、）检验Fe3＋检验Fe2＋【课堂训练】1．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2＋3＋＋2Cl－Fe＋Cl＝Fe2B．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+－－＋2H2O＋4OHAlO2===2．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．Al3＋3．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）2+2+3

6、+3+2+2+C3+2+2+2+3+2+A．Cu>Fe>FeB．Fe>Fe>Cu．Fe>Cu>FeD．Fe>Fe>Cu4、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无【课后巩固】1．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为()A.3a％B.(100-2a)％C.20％D.1-3a％2．为除去FeSO溶液中的Fe(SO)3和CuSO杂质，可选用的试

7、剂是()4244A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水3．使Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在()A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D.Fe2+，Cu4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是（）2A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.溶液变成棕黄色5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶