教师难溶电解质的溶解平衡.doc

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1、教师:学生:年级:科目：时间:20年月日课次：/一、教学目的与考点分析1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。二、教学内容及步骤第4讲　难溶电解质的溶解平衡考点一　溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水

2、中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度[来源:学

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7、K]Qc(AmBn)＝______________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc____Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc____Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出6.Ksp的影响因素(1)内因

8、：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________________。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．(1)0.1mol·L－1的盐酸与0.1mo

9、l·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？3．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化4．AgCl的Ksp＝1.80×1

10、0－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变　(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。(2)溶解平衡

11、一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(3)Ksp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)考点二　沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为________。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_______

12、__________________。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________________。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为_____________________。3．沉淀的转化(1)实质：______________的移动(沉淀的溶解度差别________，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。7．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?8．试用平衡移动原理解释下列事实