第13讲硝酸氨气和铵盐.doc

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1、第13讲硝酸、氨气和铵盐【考纲要求】1、NH3、NH4+的结构和性质2、NH3实验室制备以及NH4+的检验3、掌握硝酸的性质4、掌握硝酸的工业制法【复习反馈】一、NH3的性质1、NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2、NH3的化学性质(1)氨和水反应的方程式。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。(2)NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。(3)NH3的还原性：NH3+CuO→NH3+Cl2→3、NH3制法（1）反应原理:a、铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色

2、石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。)b、浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH3（2）氯化铵与氢氧化钙制氨气：4、工业制法:N2+3H2→2NH35、与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二、铵盐(NH4+)的性质1、铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。2、铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3、所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3。4、NH4+鉴别的常用试剂:三、硝酸1、硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量

3、分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。2、硝酸的化学特性(完成化学方程式)（1）不稳定性:HNO3。（2）强氧化性(与金属反应不放出H2)a、硝酸使Fe、Al钝化。b、Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。c、C+HNO3(稀)。6S+HNO3(浓)。d、H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。e、在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。3、硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论

4、应为NH3:HNO3=1:1【高考链接】1、（2012年江苏）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：52、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④3、（2011年全国）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液

5、中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍4、（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）6组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_____________

6、__族。化合物C的电子式为_________________________。（1）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（2）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。（4）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。答案（1）三IIA（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）（5）2【课后习题】1、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝

7、酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少2、下列物质存放方法正确的是（）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B．少量的钠保存在无水乙醇中C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中A浓硝酸和浓氨水均有挥发性，二者生成的有爆炸性。3、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．