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1、第2课时一种重要的混合物——胶体一、分散系1.概念一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的_______。2.组成(1)分散质:分散系中被分散的物质。(2)分散剂:分散其他物质的物质。混合物3.分类根据分散质微粒的大小,分散系可分为以下三类:完成下列连线:【微点拨】溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒的直径大小。二、胶体1.概念:分散质微粒直径介于__________。1～100nm2.性质光亮的通路散射胶体和溶液定向移动沉淀酸、碱、盐加热搅拌【自我小测】1.思考辨析:(1)判断一种分散系是不是溶液,可通过观察宏观特征是否透明、均匀。()分析:×。胶体也是较均匀、相对稳定的透明体系
2、,外观与溶液无明显区别。(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,浊液分散质微粒直径大于100nm。()分析:√。胶体、溶液、浊液三者的本质区别就是分散质微粒直径的大小。(3)氢氧化铁胶体能够发生电泳,所以氢氧化铁胶体带电。()分析:×。氢氧化铁胶体的电泳是由于氢氧化铁胶体微粒带电而非胶体带电。(4)江河入海口形成的三角洲与胶体的性质有关。()分析:√。江河入海口的三角洲是由于土壤中的胶体遇到海水(盐溶液)发生聚沉引起的。2.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔效应的是()A.①②B.②③C.①④D.②④【解析】选C。光束通过胶体时有丁达尔
3、效应,稀硫酸是溶液,蒸馏水是纯净物,不属于分散系,有尘埃的空气和墨水均是胶体。3.鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是()A.电泳B.观察C.稀释D.丁达尔效应【解析】选D。鉴别胶体和溶液最好、最直观的方法是丁达尔效应。4.除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是()A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析【解析】选D。胶体微粒的直径为1～100nm,能透过滤纸但不能透过半透膜,而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜,因此除去胶体中的Cl-应采用渗析的方法。5.(LK必修1·P39改编)下列事实与胶体性质有关的是()A.向MgCl2溶液中加入NaOH溶液形成白色沉淀B.将植物油倒入水中用力
4、搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路D.向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊【解析】选C。蛋白质溶液是胶体,当将一束平行光线射入蛋白质溶液时,看到光亮通路的现象是胶体的丁达尔效应。一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较【典题探究】(2015·衡水高一检测)关于胶体和溶液的叙述正确的是()A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体和溶液均能够发生丁达尔效应【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)胶体和溶液均是电中性的混合物。(2)注意胶体和溶液
5、均是均一稳定的分散系。(3)丁达尔效应是胶体的特性。【解析】选C。溶液、胶体都是呈电中性的分散系,胶体微粒吸附带电荷离子,故A错误;胶体和溶液在加入电解质后均有可能产生沉淀,故B错误;胶体微粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,所以胶体是一种介稳性的分散系;溶液是一种非常稳定的分散系,故C正确;只有胶体具有丁达尔效应,故D错误。【归纳总结】溶液、胶体、浊液三种分散系性质的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径<1nm>100nm1～100nm分散质微粒单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或许多分子集合体分散系溶液浊液胶体性质外观均一、透明不均一、不透明较均一、透明稳定性稳定不稳定介稳体
6、系能否透过滤纸能悬浊液不能,乳浊液能能能否透过半透膜能不能不能【点拨】(1)丁达尔效应是胶体的特有性质,利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的鉴别方法。(2)通过丁达尔效应这种物理变化,还可以说明溶液和胶体这两种分散系中分散质微粒直径的大小关系。【拓展深化】胶体的性质及主要应用1.丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。2.电泳现象:胶体中的胶体粒子带电,在电场的作用下胶体粒子在分散剂里做定向移动。利用此性质可验证胶粒带的正、负电荷。3.聚沉:(2)应用:明矾与铁盐的净水,盐卤点豆腐,三角洲的形成。【补偿训练】1.(2015·莆田高一检测)在10-9～10-7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超
7、分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同,与胶体具有相同的数量级D.纳米铜无需密封保存【解析】选B。铜是一种单质,A不正确;由信息“纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸”可知,纳米铜性质更活泼,B正确;纳米铜和普通铜一样均是由铜原子组成,所以成分相同,C不正确;纳米铜由
