陕西省汉中市2016届高三上学期教学质量检测化学试题.doc

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1、汉中市2016届普通高中高三教学质量检测试题化学注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

2、1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）A．HF的电子式：H＋[::]－B．HClO的结构式：H—O—Cl288+18C.S2﹣的结构示意图：D、CH4分子的球棍模型：2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下

3、，8gO3含有4NA个电子D．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．Fe2＋、H＋、SO、NOC．K＋、Fe3＋、NO、SCN－D．Mg2＋、NH、Cl－、SO5．下列说法正确的是（）A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B．pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6

4、.5的牛奶中c(H＋)的100倍6．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）A．4种B．5种C．6种D．7种7．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．NF3是氧化剂，H2

5、O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体10．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+

6、3BaSO4↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓C.澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－═Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）A．

7、B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（）A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)13.利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3+4HC

8、l2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2