阿伏伽德罗人物简介.doc

《阿伏伽德罗人物简介.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、人物简介　　阿伏伽德罗(AmeldeoArogadro1776～1856)意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1792年入都灵大学学习法学，1796年获法学博士学位。毕业后当律师。1796年得法学博士后曾任地方官吏。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了第一篇科学论文。1804年他被都灵科学院选为通讯院士，1806年任都灵大学讲师。1809年任末尔利学院自然哲学教授。1819年当选院士。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到

2、1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。他还担任过意大利度量衡学会会长，由于他的努力，使公制在意大利得到推广。1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。终年80岁。　1811年他发现了阿伏伽德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×10^5Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏伽德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.023×10^23个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，

3、以致在原子与分子、原子量与分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿佛加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学家所接受。1871年V.迈尔应用阿佛加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题。概念介绍阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×10^23。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.×10^23m

4、ol-1,，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×10^23个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以"6.02×10^23"来代替“阿伏加德罗常数”。该常数也叫洛施米特常数。　　阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。就类似“个”，摩尔就是“一堆”那么一堆数量就叫一摩尔，它实际上是物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位，多想想就能理解了。相对分子质量不能加单位，摩尔质量要加单位，两者数值上相等　　资料一　　摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质

5、含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”摩尔好似一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。　　资料二　　阿伏加德罗常数，0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗

6、常的近似值为：6.02×10^23/mol。　　符号：NA　　含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个