第2节-海水晒盐-粗盐提纯课件-(新版)鲁教版.ppt

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1、粗盐：1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶第二节海水“晒盐”第三课时粗盐的提纯“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸a.折叠过滤纸成四层。b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.用水浸湿滤纸。e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗内。g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）过滤操作步骤：操作注意事项一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于

2、滤纸边缘倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁过滤操作3）蒸发1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意问题：溶解过滤蒸发感悟方法，思维升华过滤蒸馏结晶适用范围依据原理在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？不溶性固体和液体各成分颗粒大小不同液体和液体各组分沸点不同蒸发结晶和降温结晶各物质溶解度受温度影响不同纯化以后得到的食盐晶体海盐3.工业净化--化学方法Na2CO3盐酸BaCl2Na

3、OHNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+可溶性杂质的除法：（1）原则:除去杂质的同时不引入新的杂质。（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子你转化成气体、沉淀或水除去注意：添加的试剂不与原物质反应，且通常要过量。（3）步骤是：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发方案1、BaCl2NaOH，Na2CO3过滤盐酸2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。除去可溶性杂质（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方案（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除

4、去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶硫酸钡碳酸钡和碳酸钙氢氧化镁2、强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。Ca2+→过量碳酸钠溶液→盐酸溶液Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液SO42-→过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+③②①Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-CO32-OH-过量BaCl2Na+Cl-过量Na2CO3过滤过量Na

5、OHP41反应原理Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓④2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O