第3章滴定分析概述ppt课件.ppt

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1、分析化学高职高专化学教材编写组编（第四版）第三章滴定分析法概述“十二五”职业教育国家规划教材第一节滴定反应的条件与滴定方式第二节基准物质和标准溶液第三节标准溶液浓度的表示方法第四节滴定分析法计算知识目标了解滴定分析方法的特点和分类。掌握滴定分析有关术语、滴定分析对化学反应的要求及滴定方式。了解基准物质应该具备的条件，掌握其使用方法。掌握标准溶液浓度的表示方法。掌握滴定分析相关计算。学习目标能力目标能够正确配制、标定标准溶液，计算标准溶液浓度。能正确计算滴定分析结果。滴定分析法有关术语滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好

2、完全定量反应为止。这时加入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。滴定分析是经典分析方法，适用于含量≥1%的常量组分分析特点：简单、快速、准确（相对误差≤0.2%)、费用低。标准溶液:在滴定分析中，已知准确浓度的试剂溶液,又叫滴定剂。滴定:把标准溶液(即滴定剂)从滴定管滴加到被测物质溶液中的过程。化学计量点:当滴入的标准溶液与被测物质定量反应完全时的这一点。滴定终点：利用指示剂的颜色突变指示化学计量点到达而停止滴定操作的这一点。终点误差：滴定终点与化学计量点不一定完全吻合，由此而引起的误差称为终点误差。滴定分

3、析法的分类酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的滴定分析方法。主要用于测定物质酸碱度、计算酸碱的含量。配位滴定法：以配位反应为基础的滴定分析方法。主要用于测定金属离子的含量。沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法。主要用于测定卤素及银的含量。氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。主要用于测定氧化还原性物质的含量。1.反应要定量地完成(99.9%以上)2.反应速率要快3.要有简便可靠的方法确定滴定的终点完全满足以上条件的反应可直接用于滴定分析。一、滴定分析法对滴定反应的要求第一节滴定反应的条件与滴定方式二、滴定方式1.直接滴定法：用标准溶液直接滴定待测物质的溶液。例:强酸滴定强碱。

4、2.返滴定：适用于当滴定反应速率较慢或没有合适的指示剂时。先准确地加入过量的标准溶液，待反应完全之后，再用另一种标准溶液返滴剩余的滴定剂。这种方式就称返滴定。例：用配位滴定法测定AlZn2+Zn-EDTA（定量、过量）3.置换滴定：适用于那些不按一定计量关系进行的反应或有副反应发生时。例：用K2Cr2O7标定Na2S2O3利用被测物质与另一种物质发生反应，置换出一定量的能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-4.间接滴定：适用于某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应

5、，间接测定其含量。例：用KMnO4法测定Ca2+含量相关反应为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（白）CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O一、基准物质1.定义能用于直接配制或标定标准溶液的物质2.对基准物质的要求1）物质必须具有足够的纯度，其纯度要求＞99.9％，通常用基准试剂或优级纯物质；2）物质的组成（包括其结晶水含量）应与化学式相符合;3）试剂性质稳定;4）基准物质的摩尔质量应尽可能大。第二节基准物质和标准溶液3.常用基准物质的干燥条件及其应用二、标准溶液的配制1．直接配制法准确称取一定量的基准

6、物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量和容量瓶的体积，计算其准确浓度。准确称取基准物质溶解定容计算准确浓度分析天平烧杯容量瓶例：如何配制250mL0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液？查表2-1，K2Cr2O7是常用基准物质的之一，故可采用直接法配制。计算应称取K2Cr2O7质量：置于烧杯中加水溶解后，定量转移至容量瓶，定容，摇匀即可。2.间接配制法（标定法）先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。对于非基准

7、物质，如：NaOH：容易吸收空气中的CO2和水分盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度KMnO4、Na2S2O3等：均不易提纯，且见光易分解间接法（标定法）配制标准溶液粗略称取物质或量取溶液配成大致体积标定基准物质计算准确浓度台秤或量筒量筒和烧杯滴定管和锥形瓶例：如何配制500mL浓度约为0.1mol/L盐酸标准溶液？c1V1=c2V2500×0.1=12V2V2=4.2mL解：浓HCl浓度大约为1