高三化学纠错卷二.doc

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1、高三化学纠错卷二班级姓名考号一、判断下列说法是否正确：1.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。（）2.所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。（）3.16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同素异形体。（）4.C、H、O、N四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。(　　)5.标准状况下18gD2O中含有中子数为10NA。（）6.CaH2、CaO2、CaC2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子数目比均为2∶1。(　　)7.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。

2、(　　)8.由于水蒸气中存在氢键，故水的沸点高于硫化氢。（）9.最高正价和最低负价代数和为零的元素仅为第ⅳA族元素。（）10.焰色反应为黄色，一定不含钾元素。（）11.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同。()12.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。()13.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓H2SO4与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。（）1

3、4.已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。()15.已知：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)；ΔH＝－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量。()16.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变。()17.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。()18.用锡焊接的铁制器件，焊接处易生锈。()19.

4、25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一段时间后，溶液的浓度可能增大，也可能不变。（）20.用惰性电极电解稀硫酸，一段时间后，溶液的PH不变。（）21.由于乙酸乙酯的密度不同，故可采用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇。（）22.15g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA。（）23.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动。（）24.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率。（）25.不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。（）26.通过改

5、变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。（）27.混合物中各组分的浓度改变，则化学平衡一定会发生移动。（）28.催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应的历程。（）29.由SiO2+2C=Si+2CO可知，碳的还原性比硅强。（）30.2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH1，增加反应物的量，ΔH1增大。（）二、选择题1．Harbermann等设计出利用Desulfovibriodesulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维

6、护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。A．若有1.12L氧气参与反应，则有0.2mol电子发生转移B．质子由正极移向负极C．该电池的总反应为S2－＋2O2===SOD．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－2.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正

7、确的是(　　)。A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b3.(2013·重庆名校联考)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)。A．放电时

8、负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强4.(2010·浙江理综，9)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关