高中化学回归课本中的实验.doc

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1、回归课本中的实验必修1第一章图1图2图3图4一、常用的物质分离、提纯的物理方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和

2、溶液的方法。如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化较小物质注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。问题思考1．可否利用KCl和NaNO3两种物质来制备KNO3和NaCl？若可行其简要的操作步骤是什么？答案　可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥可得NaCl，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO3。(3)如图3，方法、装置的名称：分液。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把

3、溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：萃取剂选择的原则①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应。(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”（下进上出）。二、配制一定物质的量浓度的溶液²误差分析：根据c=n/V=m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。[练习]在配制溶液过程中，下列操作对所配得

4、的溶液的浓度无影响的是（填序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是（填序号）；会使所配溶液的浓度偏小的是（填序号）。A、定容时，仰视容量瓶刻度B、实验前，用蒸馏水洗净容量瓶后，没有将容量瓶烘干C、将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出D、在烧杯中将浓硫酸稀释后，马上将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中必修1第四章三、氯气的制法及其性质的检验1.氯气的实验室制法(1)反应原理：利用氧化剂把-1价Cl氧化。MnO2+4HCl(浓)　MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)发生装置类型：适用“固体+液体　　　气体”类型。(3

5、)气体收集：排饱和食盐水法或向上排空气法。(4)尾气吸收：NaOH溶液(5)验满：①湿润的淀粉-KI试纸　②湿润蓝色石蕊试纸　　　电解2.氯气的工业制法(氯碱工业)电解饱和食盐水2NaCl+2H2O　====Cl2↑+H2↑+2NaOH四、二氧化硫性质的检验【练习5】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________。（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是_______气体。（3）②中的品红溶液_____

6、____，证明SO2有_______________。（4）③中的实验现象是___________，证明SO2有________性。（5）④中的实验现象是____________，证明SO2有___________性。（6）⑤的作用是____________，化学方程式为_________________。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；变成红色；酸性；褪色；漂白性，能使有色物质褪色；有淡黄色沉淀生成；氧化；酸性KMnO4溶液褪色；还原；除去剩余的SO2，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2

7、SO3+H2O。五、氨气的实验室制法及其性质的检验反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　反应装置：固体+固体气体　　净化装置：用碱石灰干燥　　收集装置：向下排空气法，验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。　　尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3其他方法：①加热浓氨水法NH3·H2ONH3↑＋H2O.②浓氨水中加固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)碱石灰等物质吸水、溶解时

8、放热,促进氨水的分解。工业合成氨：六、铝热反应（应用：用于焊接钢轨，冶炼难熔的金属）镁条的作用：作引燃剂；氯酸钾的作用：作助燃剂。七、中和反应反应热的测定环形玻璃搅拌棒八、酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：