高考化学化学键的综合题试题及答案.docx

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1、高考化学化学键的综合题试题及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面是4种粒子的结构示意图：A．B．C．D．图中粒子共能表示________种元素，图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，图中B所表示的元素在元素周期表中的位置________。(2)在1﹣18号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D气态氢化物的电子式________；②写出C的最高价氧化物的结构式________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；④A最高价氧化物的水化

2、物所含化学键为____，其水溶液与B反应的离子方程式为________；(3)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是______A．金属性：N＞QB．简单离子半径：Q＞N＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞ND．原子序数：Z＞M＞X＞Y【答案】3Mg2+第三周期第ⅦA族O=C=OHCl离子键、共价键2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2CD【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B

3、的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-

4、1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素，根据以上分析解答。【详解】(1)由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒子的结构示意图中，只有A的核内质子数（12）>核外电子数（10），表示阳离子，离子符号为Mg2+；B的核内质子数为17，表示的是Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为

5、钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。①D气态氢化物为NH3，分子中N原子和H原子之间共形成3对共用电子对，电子式为：；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键，结构式为：O=C=O；③同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性S

6、知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：O2->Na+>Al3+，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱

7、的顺序为：硫酸>碳酸>偏铝酸，C正确；D．根据分析可知原子序数大小为：Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C)，D正确；故答案选CD。2．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺

8、序为__________________________(填元素符号)。②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________A．氨气极易溶于水，原因之一是NH