鲁科版高中化学选修4第三章第2节第2课时盐类的水解(含解析).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3【答案】B【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2

2、mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性＋２－D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)的２倍【答案】D【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先＋２－，但有弱会水解，２－＋H2O－＋－＋H2OH2CO3Na2CO3==2Na＋CO3CO3HCO3＋H，HCO3＋。所以c(Na＋２－)的２倍＋H)大于c(CO33

3、.下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋－＋HO－B.HSOHSO＋OH3223－－C.C6H5COO＋H2OC6H5COOH＋OHD.Al３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。4.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）-1-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【答案】C【解析】此题涉及物

4、质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因2－水解而使2－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。2－＋CO3CO3CO3－＋H2OHCO3＋H1mol1mol1mol1mol由此可知，若有１2－水解，则能产生１－－，水解方向是阴离子数目molCO3molHCO3和１molOH增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)在水中难溶，故溶液中n(OH42－)<０.１mol。5.Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加热蒸干溶液，得到的固体是（）3C.NaOH3A.

5、Na2COB.NaHCO3和NaOHD.Na2CO和NaOH【答案】A【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3.NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成NaCO和HO。2326.25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH()A.>７B.<７C.＝７D.不能确定【答案】C【解析】由电中性原则可知：＋＋－－］。所以当［NH4］＋［H］＝［Cl］＋［OH＋－＋－］，呈中性，常温时pH＝７［NH］＝［Cl］时，必然有［H］＝［OH47.下列说法不正确的是．．．A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于

6、浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)【答案】C【解析】A正确，主要为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。由c(H+)-c(OH－)=[c(A－)-c(HA)]/2知D正确。-2

7、-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：(1)溶液中共有_________种粒子。(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________。(3)--)-n(H+)=_________mol溶液中n(CH3COO)+n(OH【答案】(1)7(2)CH33-(3)0.0060COOH和CHCOO【解析】(1)Na+、+、