2013年广东省高考化学专题检测试题：化学反应原理综合题解题策略

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1、2013年广东省高考化学专题检测试题化学反应原理综合题解题策略1．(2012年广东湛江模拟)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)　ΔH＝－103.7kJ·mol－1反应在进行时分为如下两个步骤：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)　ΔH1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)　ΔH2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨气和1

2、mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图1所示：(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是________。A．采用高温B．采用高压C．在反应混合物中加入更多的水(2)ΔH1和ΔH2的代数关系是__________________(用含ΔH1和ΔH2的函数式表示)。(3)由上面信息可知总反应进行到__________min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是____________________________不再变化(填一条即可)。(4)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。(5

3、)第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图2所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度，请在下面的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v－t图。2．(2012年广东佛山模拟)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO

4、2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为：________________________________________________________________________。(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：①若温度升高，则反应的平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”，

5、下同)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________；该反应ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式：________________________________________________________________________。③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多

6、少？(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)3．(2012年广东质检)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示____________、______________。(2)E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是____________________________

7、____________________________________________________________________________________________________________________。(3)图中ΔH＝____________kJ·mol－1。(4)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_______________________________________________________

8、_________________。(5)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________mol·L－1