《氨和铵盐》高三第一轮复习学案

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1、《氨和铵盐》高三第一轮复习学案[考纲要求]1.了解氨气、铵盐的性质。2.掌握氨气的实验室制法和NH的检验.。[考点复习]考点一氨的分子结构和性质1．分子结构分子式电子式：________结构式空间构型2、物理性质氨气是_色__气味的气体，密度比空气，__液化可作剂，常温常压下，1体积的水可溶解__体积氨气。思考：喷泉实验（如图）：问题一：实验原理是什么？问题二：要产生喷泉，关键是什么？问题三：引发喷泉实验的操作有哪些？【例1】利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c

2、活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是__________________________________________________。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________

3、________________________________________________________________________________________________。3．氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－问题思考：氨水中含有的粒子有：氨水的主要性质：(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。化学方程式为：_______

4、____________________________________________________②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3(3)NH3的还原性a:氨跟氧气反应(氨的催化氧化)：b:氨与氯气反应：c:氨气与氧化铜加热反应：(4)4与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHAgOH＋

5、2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O【例2】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱考点二氨的实验室制法1．加热固态铵盐和碱的混合物(1)原理:(2)装

6、置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集：(4)干燥：(5)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。(6)尾气处理：2．实验室制取氨气的其他方法（1）加热浓氨水：（2）浓氨水＋固体NaOH：（3）浓氨水＋固体CaO：【例3】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是4A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置考点三　铵盐及NH的检验1．铵盐的概念铵根

7、离子与酸根离子构成的化合物。2．铵盐的物理性质铵盐是____色固体，均溶于水。3．铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl__________________NH4HCO3(2)与碱反应（与NaOH溶液反应）在稀溶液中不加热：在浓溶液中加热：。（3）NH的水解反应：4．NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。[问题思考]能否有另外的方法也较方便的检验NH？[例4](2010·北京理综节选)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理

8、流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______。[课堂练习]1．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(14)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。(2)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__________________________________________