高考化学复习攻略：氧化还原反应.docx

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1、2019高考化学复习攻略：氧化还原反应依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3解析：(NH4)2S

2、O4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x=2↓×y，故有x:y=1:3答案：A【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A.4B.3C.2D.1解析：依题意有5R2O8n-+2Mn2+===2MnO4-+10RO42-，第1页设R2O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x-6)=2×↑(7-2)，解得x=7，因此有2×7+8×(-2)=-n，解得n=2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条

3、件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x=4↓×y，故有x:y=2:3答案：C【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5

4、价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x=1↑×y+5↑××y，故有x:y=9:4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、第2页③3:1、④2:1、⑤4:1A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③第3页