chapter1气体液体溶液的性质.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途第一章气体、液体和溶液的性质Chapｔｅｒ1　TheＢehaｖｉors　of　Ｇaｓ、LiｑｕidandSolｕtｉon§1－1　气体的性质ThｅPｒoperｔies　ｏf　Gaseｓ本节的重点是三个定律：　１．道尔顿分压定律（Dａlton’slawoｆｐaｒtial　pｒeｓsｕres)２．阿码加分体积定律(Amagａt’slaｗ　of　paｒtｉalvｏlumｅｓ)3.格拉罕姆气体扩散定律(Ｇraham’ｓ　ｌawｏｆdiffusion)一、理想气体（IdｅalGaseｓ)――讨论气体性质时非常有用的概念1．什么样的气体称为理想气

2、体？气体分子间的作用力很微弱,一般可以忽略；气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略,分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。２．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在,但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加,平均来看作用力趋向于零,分子所占的体积也可以忽略。二、理想气体定律（ＴheIdealGａsLaw)1.由来（1)Boｙlｅ’slａw（1６27-16９１）Britisｈ　physi

3、cｉstａnd　chemｉst－Thepressuｒe-volumerｅlａtiｏｎshipn、T不变,　V∝1/　ｐor　　pV＝　constant(２)Charｌeｓ’slaｗ(17４6－１８23)Ｆrenchsｃieｎtist17８7年发现－Thetempｅrａｔｕrｅ-voｌｕｍerelationshipn、p　不变,V　∝T　　orV/Ｔ=consｔaｎt(3)Avogaｄro’sｌaw(1778-１8２３）Iｔalian　ｐｈysicｉｓｔＡvoｇaｄro’shypotheｓis:Equａlｖoluｍesoｆｇaｓes　aｔtheｓame　tem

4、ｐeratuｒeandpｒeｓｓｕrｅcoｎtａinequaｌ　ｎｕｍberｓｏfmolecｕlaｒ．　　　　　Avogａdｒo’slaw　Ｔｈevoｌume　of　ａgａsmaiｎtaｉｎed　ａtcoｎstanｔ　tｅmperａturｅandｐreｓsureis　dｉｒeｃtlypropｏrtionａlｔｏｔhｅnumberof　mｏlesofｔｈｅgａs.T、p　不变　，V∝n2.理想气体方程式（Theideal-gasｅquaｔion）　　　　　由上三式得:V∝　nＴ/ｐ,即pV∝nＴ,引入比例常数R，得：pＶ＝nRＴ3．R:Gasconｓtant个

5、人收集整理勿做商业用途Unｉtｓl·ａtm·mol-1·K-1Ｊ·moｌ-1·K-1ｍ3·Pa·mol-１·Ｋ-1caｌ·ｍol-1·K-1l·torr·ｍol-１·Ｋ-1NumerｉcaｌValｕe0.08２068.3１4８．３141.98762.３6在标准状况下：　　　4.理想气体方程式应用（Apｐlicaｔion　ｏｆ　tｈeideal-gaｓｅquation）　可求摩尔质量(1)　已知p，V,T，　m求M　(2）已知ｐ,Ｔ,ρ求　M5．实际气体（Rｅalgas)与理想气体的偏差(Ｄeｖｉationsofideａlbeｈavior)　(１)实例:1mo

6、ｌ几种气体pＶ　/ＲT～p曲线从两个图中,可以得知:ａ．分子小的非极性分子偏差小，分子大的极性强的分子偏差大;ｂ．温度越高,压力越低,偏差越小。　　　(2)　实际气体分子之间存在着相互作用。　个人收集整理勿做商业用途实验证明,两个氩原子核之间距d＜4Å时,ｆ排斥起主要作用;ｄ=4～7Å时，ｆ引力起主要作用，d>7Å时，氩原子之间的作用忽略。对于复杂分子的作用，缺少准确的数据,但类似的规律性为：近程排斥;中程吸引；远程为零。（3)当排斥力起主要作用时，PV>＞ｎRT　,因为在排斥力的作用下,即使增大一定的压力,由于排斥力的抵抗，气体的体积也不会变小，所以V实际

7、偏大,产生正偏差,故PV>>nＲＴ；当吸引力起主要作用时，PV

8、加上一项呢?即为什么p实＜p理呢？降压的因素来自两个