2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律检测课件新人教版必修1202103151262.ppt

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1、第四章素养检测解析第四章素养检测刷速度D1．[福建泉港一中2019高一期中]共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦，只含有上述一种作用力的是()A．①②B．③④C．④⑤D．②⑥①干冰是固态二氧化碳，含有共价键和范德华力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘含有共价键和范德华力；⑤冰水含有共价键、范德华力和氢键；⑥液态氦只含有范德华力。故只含有一种作用力的为②⑥，D正确。解析第四章素养检测刷速度D2．[黑龙江牡丹江一中2019高一月考]下列说法正确的

2、是()A．氯化铵受热固体消失和干冰升华均只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；NaF是离子化合物，含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B错误；I2常温下为固体，Br2常温下为液体，Cl2和F2常温下为气体，四种分子组成和结构相似，相对分子质量：I2>Br2>Cl2>F2，则F2、Cl2、Br2、I

3、2熔沸点逐渐升高，故C错误；HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D正确。解析第四章素养检测刷速度D3．[河南新野一中2019高一月考]下列有关化学用语的表示中正确的是()过氧化氢是共价化合物，H、O原子间通过共价键结解析第四章素养检测刷速度A4．[辽宁沈阳东北育才学校2019高一月考]南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5－是制备全氮类物质N5＋N5－的重要中间体。下列说法正确的是()A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B．N5

4、＋N5－属于离子化合物C．每个N5－中含有35个电子D．N5＋N5－中既含极性键又含非极性键(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N5－、H3O＋、NH4＋、Cl－，故A正确；N5＋N5－是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；每个N5－中含有7×5＋1＝36个电子，故C错误；N5＋N5－由一种元素组成，所含的共价键只有非极性键，故D错误。解析第四章素养检测刷速度B5．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是()A．原子序数：W>X>Z>YB．离子半径：W2＋>Y2－C．

5、还原性：H2Y>HZD．碱性：XOH>W(OH)2aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律(具有相同核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期)和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的相对位置关系如图所示：。根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是W＞X＞Z＞Y，A正确；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋＜Y2－，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，而还原性逐渐减弱，即还原性：H2Y＞HZ，C正确

6、；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：XOH＞W(OH)2，D正确。解析第四章素养检测刷速度A6．[江西宜春九中2019高一期中]下列说法不正确的是()①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性

7、：HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．③⑤⑦N2H4分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；若R2－和M＋的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均满足最外层电子数＋

8、化合价

9、＝8，则均达到8e－稳定结构，④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；HF分子很稳定，是因为H—

10、F键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化并无此规律，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑦错误。答案