最新离子反应方程式的书写PPT教学课件.ppt

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1、知识回顾1.电解质的概念是什么？2.CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写？实验内容1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管5mLNaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管滴5mLBaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4↓观察实验，探讨实验实质一.离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应

2、的式子叫做离子方程式。1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+1、写―根据客观事实，正确书写化学方程式，例：2、拆―把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，二.离子方程式的书写步骤难溶的物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓3、删―删去方程式两边不参加反应的离子4、查―

3、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数是否为最简比。离子方程式的书写：“写”是基础，“拆”是关键；“删”是途径，“查”是保证。1.可以拆成离子形式的物质：溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。A.强酸：HCl、HNO3、H2SO4等B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等C.可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4、AgCl、CaCO3等B.难电离的物质弱酸:CH3COO

4、H、H2CO3等弱碱:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水C.气体:NH3、SO2、CO2等D.单质:H2、Na、Fe、I2等E.氧化物:Na2O、Fe2O3、SiO2等自我检测写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式①写出两者反应的化学方程式：②改写成离子形式：③删除两边相同的离子：④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe+2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑及时巩固请将下列化学方程式改写成离子方程式①Fe+CuSO4=FeS

5、O4+Cu②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-小结:1．离子反应和离子方程式的概念。2．离子方程式的书写。作业：练习册P35第五题NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H++O

6、H-=H2O酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2OCｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2OCH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4写出下列反应的离子方程式：难溶物难电离物难溶物H＋＋OH－==H2O表示“强酸＋强碱=可溶性盐＋水”的这一类反应的本质是否所有的中和反应的离子方程式都可表示H＋＋OH－==H2O呢？离子方程式的意义：①揭示反应的实质②不仅可表示某一个具体的化

7、学反应，而且可表示同一类型的离子反应。随堂练习不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OB3.注意事项:(1)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，写NH3并标“↑”号；(2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等(3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体

8、之间的反应；浓硫酸与固态物质反应时，不能写成离子方程式实验2-3观