【备战2014高考化学】课时作业25盐类的水解

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1、课时作业(二十五)一、选择题1．(2013·石家庄质检)下列应用与盐类的水解无关的是(　　)A．明矾净水B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体答案　B解析　A选项，明矾净水的原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，是利用了Al3＋的水解；C选项，泡沫灭火器是利用Al3＋和HCO的双水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D选项，Fe(OH)3胶体的制备是利用Fe3＋水解，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe

2、(OH)3(胶体)＋3H＋。2．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大答案　D解析　升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c

3、(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO＋H2OHSO＋OH－逆向移动，c(SO)增大，D项正确。3．(2013·青岛二中月考)盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是(　　)A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案　B解析　由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确。从反应过程可以看出，N－与水电离出来的H＋结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH－)>c

4、(H＋)，C项正确。根据质子守恒可知D项正确。N－结合H＋的能力不一定比OH－强，例如HCO、F－等结合H＋的能力都没有OH－强，故B项错误。4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－A．

5、①②　　　　　　　　　　B．③⑥C．③⑤D．②④答案　D解析　(1)做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子；(2)注意铝与非氧化性酸、强碱反应都产生氢气；(3)注意含有H＋、NO的溶液具有强氧化性。5．下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1：①H2S　②NaHS　③Na2S　④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是(　　)A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④B．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③C．在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D

6、．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)答案　C解析　本题给出了四种不同溶液，解答时首先要弄清楚四种溶液中离子的存在情况，再根据电离平衡和水解平衡规律求解。选项A，NaHS、Na2S溶液中有HS－、S2－的水解，使溶液呈碱性，但S2－的水解能力大于HS－的，故溶液的pH：③>②。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS混合液中，由于HS－抑制H2S的电离，故溶液的pH：④>①，4种溶液的pH大小顺序为③>②>④>①。选项B，由于HS－抑制H2S的电离，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和

7、NaHS混合液中的c(H2S)。选项C，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒有c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.2mol·L－1，故2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。选项D，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。6．(2012·长春调研)25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(　　)A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较

8、大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)答案　A解析　HA与NaA的混合溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)>c