第二章同步练习、思考题及习题答案

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1、第二章同步练习、思考题及习题答案同步练习1．已知2A+B══2C为简单反应，则此反应对A物质反应级数为二级，总反应为三级反应。2．原题有误，改为：已知：2N2O5══4NO2+O2，反应机理如下：N2O5══NO2+NO3(慢)NO2+NO3══NO+NO2+O2(快)N2O5+NO══3NO2(快)则该反应速率方程为，是一个一级反应。1．过渡态理论认为，化学反应时，反应物首先要形成能量较高的过渡态，该理论中活化能是指活化配合物平均能量与反应物分子平均能量或生成物分子平均能量之差。反应的活化能越高，反应速率越慢。2．催化剂可以改变反应历程，降低反应活化能，从而增加单位体积活化分子数，使

2、反应速率加快。思考题1．（1）C（2）D（3）C、D（4）C（5）C（6）C（7）D（8）C、D（9）B（10）C2．（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×3．（1）浓度：增大反应物浓度，单位体积反应物分子数增多，单位体积活化分子数相应增加，因此，单位时间有效碰撞次数增多，反应速率加快。温度：一方面，温度升高，分子能量普遍升高，部分普通分子成为活化分子，单位体积活化分子数增加，反应速率加快。另一方面，温度升高，单位时间分子碰撞次数增多，单位时间有效碰撞次数也相应增加，因此，反应速率加快。催化剂：催化剂可以改变反应的历程，降低反应的活化能，从而使更多的普通分子成为活化分子，单位

3、体积活化分子数增加，反应速率加快。（2）a、1，b、4，c、2，d、3，e、1（3）由于该反应室温下速率很慢。可以通过升高温度、增加压力、增加反应物浓度或采用适当催化剂等措施来加快反应的速度。习题1．60s内：120s～240s：2．由慢反应（2）：由反应（1）：将上式代入得：因此速率方程为：3．解得：4．解得：（若T取273+t，）解得：（若T取273+t，）T/K273298308318328338k/s-17.87×10-73.46×10-51.35×10-44.98×10-41.50×10-34.87×10-3(1/T)×10-33.663.363.253.143.052.96

4、lgk-6.10-4.46-3.87-3.30-2.82-2.315．以对作图得直线，如下图所示。从直线上选取两点与则有直线斜率为：6．由题意速率方程为：温度不变，速率常数不变。，，此时速率为原来的24倍。7．（1）由题意速率方程为：（2）总反应级数为三级。（3），为原来速率的1/8。（4），为原来速率的9倍。8．由题给实验数据可得速率方程为：，总反应级数为二级。代入其中一组实验数据：解得：9．（1）由题意当增加一倍，增加一倍；增加一倍，也增加一倍，因此对O3及NO2的反应级数分别为一级。（2）代入其中一组实验数据：解得：（3）由题给实验数据可得速率方程为：10．改变条件正反应速率速率

5、常数平衡常数平衡移动方向增加A的分压增不变不变正增加C的浓度增不变不变逆降低温度减减增正使用催化剂增增不变不变