化学考试试题练习含答案12

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化学考试试题练习含答案12一、选择题．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。答案：C．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：选D。浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4沿玻璃棒或器壁慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。．下列实验操作中，正确的是A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/2B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯解析：给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的；酒精灯使用完毕，应使用灯帽盖灭；用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引发火灾。答案：B．(2010·北京市海淀区期末)下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气解析：制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A错；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，手上沾有少量苯酚，立即用酒精清洗，B错；用氢气还原氧化铜时，应先通入一段时间氢气再开始加热，目的是赶走装置中的空气，防止爆炸，D错。答案：C．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO2第15页,共15页

1答案：B．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(1)糖类　(2)塑料　(3)石油　(4)蛋白质　(5)合成纤维　(6)棉花　(7)陶瓷　(8)玻璃　(9)天然气　(10)水泥　(11)合成橡胶　(12)煤　(13)油脂　(14)羊毛A．(1)(4)(13)B．(2)(5)(11)C．(7)(8)(10)(14)D．(3)(9)(12)解析：A所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B所涉及的都是有机合成材料，分类合理；D所涉及的都是有机燃料，分类合理。而C中(7)(8)(10)属于传统的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。答案：C．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等解析：依据得失电子守恒，可以确定：1mol氧化剂(O2)得4mol电子，则xmol还原剂(R2＋)失电子也为4mol，即m＝x＝4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y＝4，n＝2。答案：C．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是＋6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成1molNa2FeO4转移5mol电子。答案：C．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液第15页,共15页

2解析：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围1～100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。答案：B．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C．下列方法能用来验证Fe3＋的是①溶液呈棕黄色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①②B．②③C．③④D．②④解析：利用Fe(OH)3是红褐色沉淀及Fe(SCN)3是红色溶液检验Fe3＋。答案：D．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉答案：A　．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH．Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、AlO．Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO．HCOD．Na＋、Cl－、CO．SO解析：选B。溶液中加入Na2O2后使溶液显碱性，还能使溶液中的还原性离子被氧化。A项中的NH．C项中的Mg2＋、HCO和OH－反应不能大量共存；D项中具有还原性的SO能被氧化为SO。．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH4＋答案：C第15页,共15页

3．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋解析：4.6gNa生成0.2molNaOH，n(Al3＋)＝0.02mol，则Al3＋全部转化成AlO，溶液澄清。答案：B．下列物质中，属于纯净物的是①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。答案：C．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移答案：C．(2011年重庆巴蜀中学高三第一次模拟)北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水中，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－解析：选C。H2S的热稳定性较差，受热时易分解，故A不正确；H2S分子中的氢原子核外有2个电子，达到了2电子稳定结构，B不正确；H2S中的硫元素为－2价，是硫元素的最低价态，因此具有较强的还原性，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；H2S为弱电解质，在水溶液中分步电离，电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要经过化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。A、B、C都涉及化学变化，只有D项中食盐和淡水可以采用蒸发海水的物理方法获得。．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害A．①②③B．①④C．②③④D．③④第15页,共15页

4答案：C．根据元素的原子序数，可推知原子的：　　①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤答案：B．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定答案：D．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr答案：C．(2011年湖北省武汉钢铁厂三中高三第一次模拟)可能存在的第119号未知元素，有人称其为“类钫”。根据元素周期表的结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的说法中正确的是A．“类钫”的氧化物不与水反应B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1g·cm－3D．“类钫”单质有较高的熔点解析：选B。根据元素周期表结构及碱金属性质可知，“类钫”的密度应是碱金属中最大的[ρ(Cs)＝1.879g·cm－3]，熔点是最低的(Cs的熔点为28.40℃)。．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析：选D。根据题意分析W、X、Y、Z分别是C、O、Na、S。C和O可形成CO和CO2，Na和O可形成Na2O和Na2O2，S和O可形成SO2和SO3，A项正确；CO2和CS2均为直线形分子，B项正确；W、X和Y三种元素可形成Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，C项正确；C和S形成CS2，不溶于水，呈中性，Na和S形成Na2S，水溶液呈碱性，D项错误。．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol第15页,共15页

5B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036kJ/mol解析：　根据燃烧热的概念“1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的化合物，故B、C错误；而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。答案：　A．850℃条件下存在可逆反应：CO2(g)＋H2(g)　　　CO(g)＋H2O(g),达到最大限度时有90％(体积分数)的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。则原混合物气体中二氧化碳和氢气的体积比为A．1：1B．5：1C．9：1D．10：1答案：C．下列反应中属吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应答案：D．据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易开采，且可再生答案：B．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量答案：A．A．B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A．原子序数：A＜BB．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素答案:AC．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置第15页,共15页

6D．钛元素是d区的过渡元素答案:C　[题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。]．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解答案:B．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A．15B．33C．35D．51答案:BABCDE．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8答案：AC．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是①HCl易溶于水　②NH3易溶于H2O　③N2难溶于水　④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤答案:A．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多答案:C　[A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。]．下列分子或离子中不能跟质子结合的是A．NH3B．H2OC．Ca2＋D．NH4＋答案：CD．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键答案:A乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，每个碳原子中的三个sp2第15页,共15页

7杂化轨道分别与两个氢原子和一个碳原子形成3个σ键，每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，它们的2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个π键。碳原子的sp2杂化1．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3＋D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展答案：D．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．abD．无法确定解析：　红磷比白磷的能量状态更低，所以等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。答案：　C．下列关于反应与能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物E生成物；B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物0；D选项中含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量多于57.3kJ。答案：　B第15页,共15页

8．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不对解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出热量为57.3kJ，①、②中均生成2molH2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3kJ；强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3kJ。答案：D．(2011·安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1解析：　据题意可知：1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534kJ，故B正确。答案：　B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1解析：　在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。热化学方程式中要注意ΔH既要有数值又要有符号。且要明确吸热为“＋”，放热为“－”。以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，ΔH应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：　C．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深B．氯水长期露置于空气中褪色C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂答案：D．(2011年重庆南开中学高三模拟)对于第15页,共15页

9aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热解析：选B。反应前后气体的质量不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，说明加热时气体向物质的量减小的方向移动，故若a＋b＞c，正反应吸热；a＋b＜c，正反应放热；a＋b＝c，不符合题意。B项正确。．(2011·南京质检)将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为Wmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO3解析：　利用极端假设法分析，2molSO3完全转化成反应物时，可生成1molO2和2molSO2。则起始原料2molSO2与2molSO3与4molSO2和1molO2相当。该配比量与备选答案相比，大于A的配比量，与B的相等，C配比量相当于4molSO2和2molO2，大于起始配比量，所以SO3的物质的量大于Wmol，D配比量相当于4molSO2＋0.5molO2，小于起始配比量，所以SO3的物质的量小于Wmol。答案：　C．对可逆反应：2C(g)A(g)+3B(g)，△H>0；下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低答案：D．(2011年湖北华师一附中高三月考)某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动解析：选A。若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。第15页,共15页

10．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)2答案：C．下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H＋)与水电离的c(OH－)的积为10－14答案：C．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42－)B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4)D．c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42—)答案：D．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4Cl答案：A．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO32－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：A解析：NH4+、Fe3+水解使溶液呈酸性，对CO32-的水解有促进作用；S2-水解使溶液显碱性，对CO32-的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO32-的浓度减小，加入Na2S固体时CO32-的浓度增大。．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：它们都是由合金制成，故不易生锈。答案：D．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a第15页,共15页

11，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4解析：　依题意，要求在电解过程中溶液pH增大。电解NaOH溶液，实质上是电解水，使溶液的浓度增大，所以溶液的pH增大；电解稀H2SO4溶液，实质上也是电解水，使溶液的浓度增大，所以溶液的pH减小；电解AgNO3溶液有HNO3生成，pH减小；电解Na2SO4溶液实质上是电解水，使溶液的浓度增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，所以溶液的pH不变。答案：　A．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：选A。正极发生的反应应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；原电池是将化学能转变为电能的装置；由于空气与水交界处比在水下部分氧气浓度大，所以钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀。．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：选A。无论是NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成Al(OH)，B错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C错误；原电池中，电子从外电路的负极流向正极，D错误。．关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应解析：　A．原电池的正负极材料不一定都是金属，也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO2)；C.Pb、Ag做电极构成原电池工作时，铅做负极，当5.18g铅溶解时，电子转移为×2＝0.05mol，在正极上应有0.025molH2生成，标准状况下的体积为560mL；D.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。答案：　B第15页,共15页

12．由乙烯(CH2===CH2)推测丙烯(CH2===CHCH3)的结构或性质，不正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．能与H2加成，产物为丙烷解析：选A。由于乙烯和丙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确。由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，还可与H2加成生成丙烷，故C、D正确，A错误。．下列实验操作需用温度计且不能把它插入液体中的是A．硝酸钾溶解度的测定B．苯制溴苯C．苯制硝基苯D．实验室分馏石油解析：选D。石油分馏实验中温度计测量蒸气温度，不能插入液体中。．(2011年河北衡水中学高三调研考试)某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．CH≡CHB．CH2===CH2C．CH≡C—CH3解析：选C。某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二烯烃，B、D两项不合题意。加成反应后0.5mol该烃分子有3molH原子可以被取代，即1mol该烃分子中有6molH原子可以被取代，原炔烃分子中有4个H原子，故正确选项为C。．下列反应属于加成反应的是A．CH3—CH3＋Cl2CH3—CH2—Cl＋HClB．CH3—CH2—OHCH2===CH2↑＋H2O解析：选C。ABCD反应类型取代反应消去反应加成反应取代反应(苯的硝化)第15页,共15页

13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1moINH2—含有10NA个电子B．32gCH4中含有2NA个C—H键C．5.3Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na＋的浓度为0.1mol/LD．1moINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA答案：A．t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)[答案]B[解析]溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是(　　)A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒[答案]A[解析]根据两个平衡关系，太快而且太深的呼吸，将减少血液中的CO2，使上述平衡均左移，使血液中c(H＋)下降，可导致碱中毒；反之，太浅的呼吸可导致酸中毒。．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度[答案]A[解析]影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。．(2011·潍坊模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)第15页,共15页

14A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：装置图中缺少酒精灯；缺少尾气吸收装置，因为氯气有毒，不能直接排放到空气中去；应使用分液漏斗，所以A项正确。收集氯气采用向上排空气法，故B项错误。氯气有毒，必须进行尾气处理，所以C项正确。氯气有氧化性，和KI发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，生成的碘单质使淀粉变蓝，所以D项正确。答案：B第15页,共15页