必修二化学课后练习题

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1、精品文档必修二化学课后练习题P1171．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．LiLi；12241C7N；11Na12Mg。．7．8．略．Li+O2点燃点燃2Li2O△10．甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA甲与乙：C+O2CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O或者Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al3；HClO4。2．B．C．金属性K﹥Na金属性Al﹥B非金属性Cl﹥P非金属性

2、Cl﹥S非金属性O﹥S．酸性HNO3﹥H3PO4碱性Ca﹥Mg碱性Mg﹥Al6．略2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创29/29精品文档．钡比铍剧烈；钡应该用煤油液封后密封保存。．X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；点燃C+O2CO24Na+O2=2Na2O或者Na+O2Al+3O2△△Na2O22Al2O3。9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半

3、径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。P241．略2．C．D．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创29/29精品文档6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。7．略．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非

4、极性键结合的有F2和O2。．HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P28--1．A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；Al3+OH=AlO2+2H2ONaMgAlH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥NaBr黄．C．A．D．D．A．D．A．A：Na；B：O2

5、；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。A和BNa+O2=2Na2O或者Na+O2△Na2O2催化剂F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和EH2+N2△NH32-+I和JHCl+NH3=NH4ClCO3+2H=H2O+CO2↑10．原子结构示意图：化学式：H2S2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创29/29精品文档H2SeH2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeOTeO3氧化物的水化物化学式：

6、H2SO3H2SOH2S3OH2TeO4熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。从电子层数、原子半径的角度来分析。P361．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。．热量；放出。3．C；CO2。．②③④⑤；①。．AD．C．AD．DC9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键

7、吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。11．结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。12．Q=890×1000/22.4=KJ39732×80%/=126.76Kg2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创29/29精品文档1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O浓硫酸

8、；逐渐变小；充电-2--+2-PbSO4+2e=Pb+SO4；PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。．B．C．D6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创29/29精品文档7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属作正极。