湖南省郴州市2021~2022学年高一上学期期末教学质量检测化学Word版无答案

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郴州市2021年高一下学期教学质量监测试卷化学试题注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共有四道大题，共20道小题，满分100分。考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡。上的姓名、准考证号和科目。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.中国古代文献《开宝本草》记载“()所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是A.溶解B.蒸发C.结晶D.蒸馏2.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是A.In在反应中容易失电子B.In为长周期元素C.In为过渡元素D.In的最高价为+3价3.离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是①HCl②HNO3③H2SO4④KHSO4⑤CH3COOH⑥HFA.①②③④B.①④⑤⑥C.①③④⑤D.③④⑤⑥4.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.、、、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、

1C.Mg2+、、K+、Cl-D.K+、Ba2+、Na+、5.下列关于钠反应现象的叙述中，不正确的是选项操作内容反应现象A切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色迅速变暗，生成淡黄色固体B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、在水面上四处游动，产生红褐色沉淀C把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰A.AB.BC.CD.D6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铝与溶液反应：B.氯气与水反应：C.稀与溶液反应：D.利用溶液制备胶体的反应：7.若与按质量比1：4混合时极易爆炸，此时与的体积比为A.1：4B.1：2C.1：1D.2：18.工业上常用绿矾()处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是A.是氧化剂B.氧化性：C.1mol反应，转移电子3molD.中铬元素的化合价为+7价9.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2

210.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下，4.48L冰水中含有的分子数目为0.2NAB.11.2LCH4中含有的原子数目为2.5NAC.常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为2NAD.NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7：211.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A.元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y

3已知：①具有强烈吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．②在100℃左右易升华．下列说法正确的是A.分液漏斗a中的液体为稀盐酸B.装置B中盛装的是饱和溶液C.实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯D.装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E15.将12.8g铜粉加到400mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)A.溶液中产生了黑色固体B.溶液中金属阳离子总物质的量为1molC.溶液中Fe2+物质的量浓度为2.0mol·L-1D.溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：2二、填空题(每空2分，共20分)16.回答下列问题：（1）向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。（2）①56g氮气在标准状况下的体积为_______；密度为_______。②3.9gNa2O2中阴、阳离子的个数比为_______。③现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是_______。（3）阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

4高铁酸钾使用说明书[化学式]K2FeO4[性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味[产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用[用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理[用量]消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准①K2FeO4中铁元素的化合价为_______。②制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味④将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______。三、推断题(本题共2小题，共15分)17.A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”框着的物质代表化合物，“口”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：（1）检验H中阳离子的常用方法：_______。（2）G的电子式为_______，由G和C反应每生成1molE转移电子_______mol。（3）写出①反应的化学反应方程式：_______。18.下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据：

5元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm)0.0770.1100.1020.15201860.0710.099最高价态+4+5+6+1+10+7最低价态-4-3-200-1-1根据上表信息，回答下列问题：（1）元素①在周期表中的位置_______，元素③的原子结构示意图_______。（2）元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。（3）元素⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。四、实验与探究题(本题共2小题，共20分)19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]38L[质量分数]28%[密度]1.20g·cm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留小数点后一位)。（2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)=_______mol。（3）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用_______mL的容量瓶。②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是_______。A.定容时，俯视刻度线；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。

6③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：_______。20.某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(装置分析)（1）b所指仪器名称是_______，装置②中的试剂是_______(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4d.饱和食盐水装置①中反应的离子方程式：_______。(进行实验)步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在a处。（2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是不复燃、复燃。则过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。(实验反思)（3）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。（4）成人每天平均消耗的O2为VL(标准状况下)，如果O2全部由Na2O2提供，所需Na2O2的质量为_______g(列表达式)。

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