湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考卷(一)化学Word版含解析.docx

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大联考湖南师大附中2024届高三月考试卷(一)化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。时量75分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Cl~35.5K~39Mn~55一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程不涉及化学变化的是()A.含氯消毒剂杀灭病毒B.利用石油裂解得到化工原料C.利用皮渗透膜从海水中分离出淡水D.含氟牙膏能预防龋齿2.下列化学用语或图示表达正确的是()A.二氧化碳的电子式:B.顺-2-丁烯的分子结构模型:C.的VSEPR模型:D.基态的价层电子轨道表示式:3.下列方程式与所给事实不相符的是()A.硫酸铜溶液中加过量氨水:B.过量溶液与溶液反应:C.用溶液吸收少量:D.向中投入固体:4.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是() A.利用装置甲制取,并验证其还原性B.利用装置乙检验受热分解产生的两种气体C.利用装置丙测量的体积D.利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应5.本维莫德可用于治疗银屑病和湿疹,结构如图所示,下列说法正确的是()A.分子中存在键B.该分子的核磁共振氢谱图中有8组峰C.该分子中所有的碳原子可能共平面D.该分子与碳酸钠溶液反应,可生成6.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.可通过观察单质a、氧化物b的颜色,判断其为何种物质B.能与反应生成的物质只有C.新制的悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基 D.在加热条件下,能将乙醇氧化为乙醛7.甲酸可在固体催化剂表面逐步分解,各步骤的反应历程及相对能量如图所示,下列说法正确的是()A.催化剂为固态,其表面积对反应总速率无影响B.各步反应中,③生成④的速率最快C.若用(氘)标记甲酸中的羧基氢,最终产物中可能存在D.固体催化剂的加入降低了该分解反应的8.从高砷烟尘(主要成分为和,其中中的为价或价)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图:下列说法正确的是()A.“碱浸”时,发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B.为加快“氧化”时的反应速率,可将溶液加热至沸腾C.浸出液“氧化”过程中,溶液的碱性逐渐增强D.系列操作中获得的方法是蒸发结晶9.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图),可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时,在双极膜界面处被催化解离成和,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是() A.电极连接电源的负极B.每生成,双极膜处有的解离C.电解总反应:D.电解过程中,阳极室中的物质的量增大10.在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示,已知:晶胞参数为,各点的原子分数坐标分别为,设为阿伏加德罗常数的值。图1图2下列说法错误的是()A.1个分子周围最近的分子有12个B.通过A点的对角面(如图1阴影部分所示)的结构如图2所示C.相邻两个的最短距离为D.该晶体(除外,不考虑其他离子的嵌入)的密度表达式为11.冠醚能与碱金属离子结合(如图),是有机反应很好的催化剂,如能加快与环已烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力,结合常数越大、两者结合能力越强。(直径:)(直径:)冠醚A(空腔直径:)结合常数:199结合常数:1183冠醚B(空腔直径:)结合常数:371结合常数:312下列说法不正确的是()A.与冠醚结合后,的配位数为6B.冠醚通过与结合将携带进入有机相,起到催化剂的作用C.为加快与环已烯的反应速率,选择冠醚比冠醚更合适D.如下实验中,水溶液中的:①>②>③12.工业上从海水中制溴的步骤为:(Ⅰ)先把盐卤加热到,后控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来;(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收;(Ⅲ)最后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。其中第(Ⅱ)步中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行,其反应的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()第一步:第二步:第三步: A.中含有的电子数为B.第二步中,反应时转移的电子数为C.第三步的反应方程式为D.该反应机理说明的稳定性较差13.催化加氢制甲醇中发生的反应有:ⅰ.ⅱ.在恒温密闭容器中,维持压强和投料不变,将和按一定流速通过反应器,相同时间后,转化率和选择性[]随温度变化关系如图所示,下列说法正确的是()A.某温度下,若是发生ⅰ反应,保持和的投料比和压强不变,增大和的通入量,平衡时的体积分数增大B.其他条件不变,若反应ⅱ生成的产物为和,则将变大C.由图像可知,一定小于0D.后的曲线变化趋势可能是由于反应ⅰ中催化剂失去活性而造成的14.时,用调节氨水的,体系中粒子浓度的对数值 、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是()A.时,的电离平衡常数的数量级为B.时,C.点所示溶液中D.若改用氨水,时,点会下移二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)高纯广泛应用于电子工业,是制备高性能磁性材料的主要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分,杂质主要为铁的化合物)制备高纯碳酸锰。回答下列问题:(1)制备溶液:将软锰矿粉与水混合制得浊液,向浊液中通入,制得溶液,实验装置如图所示(夹持和加热装置略):①通过装置可观察和的通入速率,则中加入的最佳试剂是________.②通入过量和的混合气进行“浸锰”操作,中发生反应的离子方程式为________. ③“浸锰”反应中往往有副产物的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图。为减少的生成,“浸锰”过程适宜的温度是________.④“浸锰”结束后,向中加入一定量粉末,调节到3.8左右过滤,即可获得溶液。查阅下表,回答加入一定量纯粉末的主要作用是________________.物质开始沉淀2.77.68.3完全沉淀3.79.69.8(2)制备固体:在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液,经过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰,生成的离子方程式为________________。已知难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,开始分解,选择用洗涤的原因是________________.检验沉淀是否洗涤干净的操作是________________.(3)测定碳酸锰产品的纯度:称取碳酸锰产品于锥形瓶中,加磷酸,在空气中加热充分反应,碳酸锰全部转化为,冷却至室温。加水稀释至,滴加滴指示剂,然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定{反应方程式为}。重复操作3次,记录数据如表:滴定的硫酸亚铁铵标准溶液读数次数滴定前滴定后10.1010.1120.2210.22 30.0510.04则产品的纯度________(保留四位有效数字)。16.(14分)通过绿柱石获取的常用方法有酸浸法和氟化法两种,其操作流程如图:Ⅰ.酸浸法:(1)根据元素周期表“对角线原则”,Be与________元素(填元素符号)性质相似。(2)已知Be在有机相和水相中分配比(即萃取的浓度比)约为,为了使的萃取率达到以上,可采用的有效措施有________.Ⅱ.氟化法:(3)加“煅烧”时,有生成,其中的中心原子杂化方式为________.(4)加入“除铁”,是为了除去过量的,则发生反应的离子方程式为________________.(5)常温下,加入“沉铍”,当时,沉铍率为________(计算结果保留三位有效数字){已知:沉铍前,溶液中,沉铍后,溶液中;;}。若“沉铍”时过大,会导致沉铍率下降,原因是________________.(6)绿柱石属于硅酸盐材料,其晶体结构中含有环状硅酸盐单元;轴方向上,相邻两层环投影图如图甲,晶胞结构如图乙。①轴方向上,晶胞参数为,而不是的原因是________________.②已知:晶体中,均和氧配位,和的配位数(一个微粒周围最邻近的微粒的数目)均为4,氧的配位数有两种,分别为2和3,两种氧的个数比为。通过计算可确定的配位数为________. 17.(14分)二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在恒压条件下,将和充入密闭容器中进行如下反应:Ⅰ:Ⅱ:Ⅲ:回答下列问题:(1)平衡时,转化率选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比,用表示)、选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比,用表示)随温度变化如图所示:①反应Ⅰ正反应活化能为,逆反应活化能为,则________(填“>”“<”或“=”)。②若在恒压条件下,向体系中通入一定量,有利于提高________(填“”或“”)。③图中表示的是曲线________,曲线随温度升高而升高的原因是________________.(2)为探究原料气中混入气体对反应的影响,测得平衡时、平衡时物质的量与初始 物质的量之比随原料气中的变化如图所示:①图中随着增大,降低而升高的原因是________________;当时,若平衡时,则________.②下列措施能提高值的是________(填标号)。A.恒容条件通入B.选用更高效的催化剂C.适当降低温度18.(15分)有机物是制备靶向抗肿瘤药物拉帕替尼的重要中间体之一,其常见的合成路线如图所示:已知:试回答下列问题:(1)G中含氧官能团的名称为________。C→D的反应类型为________.(2)B的结构简式为________________.(3)E比苯胺的碱性弱,其原因是________________. (4)F→H的化学方程式为________________.(5)A的芳香族化合物的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。E→F的碘化过程可通过下图所示路径完成,写出(活性中间体)的离子方程式:________________.(6)试以甲苯和为原料,设计合成的路线(无机试剂任选)。大联考湖南师大附中2024届高三月考试卷(一)化学参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号1234567891011121314答案CBDCABCADCDBDC1.C【解析】含氯消毒剂杀灭病毒时发生了氧化还原反应;利用石油裂解得到化工原料乙烯时发生了分解反应;利用反渗透膜从海水中分离出淡水是物理变化,没有发生化学反应;含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应。2.B【解析】中C原子和O原子之间是两个共用电子对;顺-2-丁烯的分子结构模型:,B正确;的VSEPR模型为四面体形,基态的价层电子排布为。3.D【解析】向中投入固体,发生的反应为的歧化反应,所以产生的都是来自中的原子,而不是中的原子,D选项错误。4.C【解析】与浓硫酸反应需要在加热时才能进行;无法使干燥的酚酞试纸变红,所以此装置无法检验;蔗糖在酸性条件下发生水解反应之后,溶液仍然呈酸性,在该环境下无法通过银镜反应来检验是否存在葡萄糖。 5.A【解析】该分子中的为键,A正确;该分子的核磁共振氢谱图中应该有9组峰,B错误;该分子中存在的—与所连接的苯环上的碳原子不可能都共平面,C错误;该分子与碳酸钠溶液反应,无法产生,D错误。6.B【解析】单质可能为金属铜或钠,两种物质颜色不同,可以区分;氧化物可能为或或,三种物质颜色均不同,可以区分,故A正确。与反应也可以生成,故B错误。新制的悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基,故C正确。e物质为,在加热条件下能将乙醇氧化为乙醛,故D正确。7.C【解析】催化剂为固态,其表面积越大,催化效果越好,反应速率越快,故A错误;活化能越小,反应速率越快,由图可知,②生成③活化能最小,化学反应速率最快,故B错误;若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢,则①生成②时,会生成—,在④生成⑤中,可能—与—结合生成,故C正确;催化剂无法改变反应的,故D错误。8.A【解析】根据流程可判断,与溶液反应生成和单质,根据氧化还原反应规律配平化学方程式为,根据化合价的代数和为零,可知价的与价的的数目之比为,反应中氧化剂是,还原剂是,氧化产物为,还原产物为(5个中有2个是原来的元素转化而来,不属于还原产物),发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为,故A正确;将溶液加热至沸腾,过氧化氢受热分解速率加快,故B错误;与碱发生反应分别生成亚砷酸钠和砷酸钠,流程目的是制备,故“氧化”的目的是将氧化成,其离子方程式为,消耗了氢氧根离子,溶液碱性减弱,故C错误;由于受热易失去结晶水,所以不能使用蒸发结晶的方式,故D错误。9.D【解析】a处的反应式为,所以a为阴极,连接负极,故A正确;阴极反解离产生和,所以解离水,故B正确;阳极反应式为,所以电解总反应为 ,即为,故C正确;每生成,双极膜处有的解离,产生的移向阳极室且全部放电,阳极室中的物质的量不变,故D错误。10.C【解析】根据晶胞结构示意图可知,周围最近的分子共有12个,故A正确;棱中心的位于较短边的中点,体心、体内的位于长方形内部,结构如图2所示,通过点的对角面,则4个顶点位于长方形顶点,面心的位于长边的中点,故B正确;由图可知,相邻两个的最短距离是体对角线长度的,则相邻两个的最短距离为,故C错误;根据“均摊法”,晶胞中含有4个(顶点1个,面心3个),12个(棱上3个,内部9个),密度,故D正确。11.D【解析】冠醚与作用,的配位数为6,故A正确;冠醚通过与结合将携带进入有机相,使有机相中浓度增大,反应速率加快,此处冠醚起到催化剂作用,故B正确;根据题目信息可知,冠醚A对的结合常数大于冠醚B对的结合常数,所以选择冠醚A更好,故C正确;从②到③过程,与冠醚A结合,释放出大部分,使浓度增大,所以:③>②,故D错误。12.B【解析】中含有的电子数为,故A正确;第二步反应中与发生反应生成和,每反应,转移的电子数为,故B错误,根据第三步表示的反应过程,第三步反应的离子方程式为,故C正确;由于第三步反应机理中继续歧化,产生和,故该反应机理说明的稳定性较差,故D正确。13.D【解析】维持体系温度和压强不变、当投料比不变的情况下,增大和的通入量等同于等效情况,对的平衡体积分数无影响,故错误;若反应ⅱ生成的产物变为和,则放热会增多,反应热会变小,故B错误;从图像信息中,无法得出反应ⅰ的反应热大小情况。故C错误;之后,转化率、甲醇选择性下降,可能是由于反应ⅰ中催化剂 随温度升高失去活性,导致反应ⅰ的反应速率减小,在相同时间内,转化率和甲醇选择性都下降,故D正确。14.C【解析】当时,溶液的电离平衡常数,故A正确;时,溶液中的溶质为等物质的量的和,溶液中存在电荷守恒:,存在物料守恒:,联立可得,故B正确;所示溶液,则,所认,故C错误;若改用氨水,时,溶液为的溶液,溶液浓度变大,减小,点会下移,故D正确。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分,除标注外,每空2分)(1)①饱和溶液②③(均可)④将二价氧化为三价,有利于铁元素除尽,且不引入新的杂质(2)防止潮湿时被空气氧化,便于在温度低于下干燥取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化的溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净,反之则未洗涤干净(3)【解析】(1)①考虑该溶液要减少在水中的溶解,故选择饱和溶液;④根据表格信息发现,相较更容易通过调节的方法除尽,且加入还不引入新的杂质。(3)舍弃偏差较大的一组数据,滴定消耗硫酸亚铁铰标准溶液的平均体积为.由反应式可以建立以下关系式:,,产品的纯度为。16.(14分,除标注外,每空2分)(1) (2)多次萃取(或增加萃取次数)(3)(4)(5)99.9%太大,导致溶解为,降低沉铍率(6)①相邻两层环的空间取向不同,不存在平移性②6【解析】(5)根据题目信息可知:反应;,假设反应后的浓度为,通过列三段式可知:,解得,则沉铍率.(6)①晶胞具有平移性、即包含顶点的平移,由图甲可知相邻两层环的空间取向不同,无法平移;②由晶胞结构可知绿柱石的化学式为,也可写作,由“原子(离子)角标之比=原子(离子)配位数之比”公式变形可得“阴离子配位总数=阳离子配位数总数”,由晶体化学式以及“氧的配位数有两种,分到为2和3,两种氧的个数比为”可知18个中有6个是2配位、12个是3配位,设的配位数为,则有:阴离子配位数总和阳离子配位数总数,解得。17.(14分,每空2分)(1)①②③b温度升高,反应Ⅱ、Ⅲ均逆向移动,但反应Ⅲ的平衡移动受温度影响更大(2)①增大,与反应的变多,与反应的变少,所以降低,增大,更有利于反应Ⅲ的正向进行,产生变多,所以升高0.5(2)AC【解析】(1)②恒压条件下通入,相当于对反应体系进行减压。由于反应Ⅰ和反应Ⅲ均为气体分子数减小的反应,反应Ⅱ为气体分子数相等的反应、所以减压使反应Ⅰ和Ⅲ的平衡逆向移动,对反应Ⅱ无影响,结果是使减小,增大,所以有利于提高的选择性;③由于,而随着温度的升高,降低,所以表示的是曲线b。 (2)①增大,与反应的变多,与反应的变少,所以降低;增大,更有利于反应Ⅲ的正向进行,产生变多,所以升高。初始和时,.平衡状态时,所以,根据碳元素守恒,,所以。18.(15分,除标注外,每空2分)(1)醚键还原反应(2)(3)中的—为吸电子基团,使—中原子上的电子云密度降低,导致碱性降低(4)(5)16(6)【解析】(5)A的芳香族化合物的同分异构体中含有苯环,如果取代基为—,有1种位置异构;如果取代基为,两个取代基还有邻位、对位2种位置异构;如果取代基为,两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构;如果为和三个取代基,共有10种位具异构,所以符合条件的同分异构体共有16种;(活性中间体)的离子方程式: 。

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